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    【题目】下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B. 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等

    C. 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为 10NA

    D. CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

    【答案】C

    【解析】

    A 正确，镁最外层有2个电子。

    B 错误，1 mol HCl气体中含有1molHCl分子，0.5 mol/L盐酸没有给体积，无法计算溶质粒子数

    C 正确，CH4与 H2O均为1mol，且都是10电子微粒

    D 错误，22.4 L的CO气体没有说明标况

    故选AC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）

    (1)上述反应中，x=_____，y=____。

    (2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。

    (3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。

    A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.浓H2SO4

    (4)在第(3)小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

    Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

    2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）

    A. I2能与NaOH溶液反应

    B. 已经制得ICl、IBr等卤素互化物

    C. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子

    D. 已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是(　　)

    A. 反应后溶液可能显中性

    B. 反应停止后一定有固体剩余

    C. 反应过程中一定有氧化还原反应发生

    D. 若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途是由其化学性质决定的是______。

    A．氦气用作气球 B．氮气用作食品的保护气

    C．钨丝用作灯丝 D．氧气用于供给呼吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

    A. 反应后生成的盐只有硝酸铁

    B. 反应后生成的盐只有硝酸亚铁

    C. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3

    D. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A. 一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

    B. 0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

    C. 3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

    D. 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1molL-1的NaOH溶液480mL。

    (1)配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量为____________g；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入_______________；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_____________时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    (2)上述步骤的正确操作顺序是________________________________。

    (3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

    A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

    B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    C、容量瓶中原有少量蒸馏水

    D、定容时观察液面仰视

    (4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

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