练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O．

    分析 Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2Sx中x个S化合价升高6x+2价，而NaClO被还原为NaCl，则降低2价，则最小公倍数为6x+2，利用得失电子守恒、原子守恒配平．

    解答 解：Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2Sx中x个S化合价升高6x+2价，而NaClO被还原为NaCl，则降低2价，则最小公倍数为6x+2，由电子守恒、原子守恒可知方程式为：（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O，故答案为：（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O．

    点评 本题考查氧化还原反应方程式的书写，注意根据元素的化合价变化及电子守恒的应用配平是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
    B．PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C．在0.1mol/L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：

    mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）?H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
    （1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1 mol/（L•min）；
    方程式中m：n：p：q=2：1：3：1
    （2）该反应的化学平衡常数K为1.7（保留至一位小数）；
    （3）下列措施能增大B的转化率的是C、E
    A．升高温度                          B．保持体积不变通入1molB
    C．保持体积不变移出部分物质D（g）      D．将容器的容积增大为原来的2倍
    E．保持体积不变通入1mol A
    （4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是B、C、D
    A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变　　     B．混合气体中D浓度不变
    C．v（A）正=v（A）逆　　                        D．恒容时容器中气体密度不变
    （5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min
    下列情况下，D浓度变化图象
    ①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）
    ②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．0.7mol H2O的质量为12.6g，其中含有0.7NA个水分子，氢原子的物质的量为1.4mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，则氧化产物为SO2、Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，则转移32mol 电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g
    （5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（　　）
    A．单质：金刚石、白磷B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
    C．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
    B．在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大量共存
    C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小
    D．常温下，水电离出c（H+）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．1mol H2含有的分子数目为NA
    B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
    C．1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
    D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案