【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯
)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；
②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是
A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成
B. 蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热
C. 为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计
D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏
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【题目】动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制的Na2S溶液中滴入新制氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究___元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①___，②___，③___，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）___
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象（填A~F） |
①的化学方程式___，
②的化学方程式___。
(4)实验结论：
失电子能力：___，得电子能力：___。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷
B. 苯甲酸的结构简式为
C. 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车
D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种
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【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）
D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4
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【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯
C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应
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【题目】利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（ ）
实验器材 | 相应实验 | |
① | 量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板 | 中和热的测定 |
② | 烧杯、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
③ | 量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶 | 用浓盐酸配制100mL0.1molL-1的稀盐酸溶液 |
④ | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
⑤ | 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网 | 分离甲醇和甘油的混合物 |
⑥ | 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 | 从食盐水中得到NaCl晶体 |
A.2项B.3项C.4项D.5项
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：
(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。
(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;
(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。
(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_____。
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【题目】已知A、B、C、D、E是五种常见的物质，其中A是能使带火星木条复燃的气体，B是单质，C是常见的无色液体，且跟日常生活密切相关，D 是淡黄色固体。在一定条件下，A～E五种物质的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)E的化学式___________；
(2)C与B反应的离子方程式_________________________；
(3)D与二氧化碳反应的化学方程式___________________________________。
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【题目】在2 L的密闭容器中充入3 mol Z，发生反应：3Z(g) 
2X(g)＋Y(g) ΔH＜0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.升高温度，平衡常数增大
B.W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率
C.Q点时，Z的转化率最大
D.平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
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