下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时.设计了一套实验方案.其中实验步骤如下:实验序号实验步骤①将镁条用砂纸打磨后.放入沸水中.再向溶液中滴加酚酞溶液②向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中④将镁条投入稀盐酸中⑤将铝条投入稀盐酸中 ⑴实验目的 ⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式实验①:现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中

⑴实验目的
⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象                                          化学方程式
实验②：现象                                          化学方程式
⑶实验结论

（10分）⑴探究同周期元素性质的递变规律
⑵实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色 Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑
实验②：溶液中产生浅黄色沉淀 Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓
⑶同周期元素，随着原子序数的递增，金属线减弱，非金属线增强

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（11分）已知某工业废水中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl₂晶体。为此他们设计了如下的实验方案：

第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe₂O₃粉末制取还原铁粉。提示：制取CO的原理为

。
（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是

          。
（2）正确的操作第一步应是              ；最后一步应是熄灭           处的酒精灯。
（3）装置B的作用是        ；装置E的作用是           。
（4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl₂溶液。
必须进行的操作是                           。
（5）第三步：得到纯净的FeCl₂晶体。
必须进行的操作是                                                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。
(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)                     。
(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。
D处使用碱石灰的作用是                                                    。
(3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是                           。
(4) E处是一种纯净物，其反应方程式为                                            。
(5)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式                                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（13分）（1）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
简要说明你的理由：。
（2）该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为             ，其作用是
D中的药品为              ，其作用是
（3）为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）

A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO₃）₃溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
a.边振荡盛有2％的AgNO₃溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe¹^＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe³^＋，验证了假设1成立。请写出Fe³^＋氧化Ag的离子方程式：。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO

在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
① ② ……	若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。

[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe³^＋和NO

都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

—锂辉石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有FeO、CaO、MgO等。
以

—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列问题：
（1）反应II中加碳酸钙的作用是           。
（2）写出反应III中生成沉淀A的离子方程式              、                。
（3）写出反应IV的化学方程式        。洗涤所得Li₂CO₃沉淀要用热水而非冷水，原因是        。
（4）实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。

A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．铁架台（带铁圈）

D．酒精灯 E、圆底烧瓶

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）蓝铜矿主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO₃，方法有多种。
（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。
具体方法步骤如下：

请回答下列问题：
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为   （填代号），实验步骤中试剂①为   （填代号）。
a．KMnO₄                      b．(NH₄)₂S              c．H₂O₂                   d．KSCN
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至            ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是         ________________ 。
（4）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）    （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列       装置吸收尾气（填代号）。