【题目】I.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
①该反应的化学方程式为____________________________。
②从开始至2min,Z的平均反应速率为________________。
③若要提高X的转化率,请提出两条合理措施_______________________________、____________________________。
II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示:
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气 所需时间/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响;
②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________,化学反应速率越大;
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ 。
【答案】3X+Y 2Z 0.05 molL-1min-1 增大Y的浓度 加压,及时将Z从体系中分离出去等任意两条 反应物接触面积 反应温度 反应温度越高 II III
【解析】
分析题给信息,可以看出,在n-t图中,随着时间的进行,X、Y的物质的量分别从1.0逐渐减小到0.7、0.9,然后不再发生改变,Z的物质的量从0逐渐增大到0.2,然后保持不变,可以得出X、Y为反应物,Z为生成物,根据各物质的物质的量的变化值,可以得出正确的化学反应方程式,进而进行相关计算。
I.①由图可知,,,,其化学计量数之比等于其物质的量的转化量之比,可得出化学反应方程式为:3X+Y 2Z;
②从开始至2min,Z的平均反应速率;
③要提高X的产率,可以采取加压、增大Y的浓度、及时将Z从体系中分离出去等方法;
II.①由题给图表数据可以看出,有两个变量:一个是锌的状态,一个是反应温度,则实验目的是探究反应物接触面积、反应温度对锌和稀盐酸反应速率的影响;
②锌状态相同条件下,温度越高收集到等量氢气的时间越短,说明温度越高,反应速率越快;
③II和Ⅲ除了锌的状态不一样,反应温度一样,则这两组试验表明了物质的表面积对反应速率有影响。
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【题目】汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应.关于该反应,下列说法正确的是
A.只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO
B.使用性能好的催化剂可使反应的反应热增大
C.假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆
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【题目】某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况,取两株大小基本一致、发育相近的健壮的天竺葵苗,分别放在等质量的A,B两瓶液体中培养,其中A瓶装蒸馏水. B瓶装土壤浸出液。经过一段时间后,A、B两瓶植株在质量和长势上的变化如下表:
(1)B瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行__________作用,合成了有机物。
(2)A,B两瓶植株吸收的水分大部分通过___________作用散失到空气中,因此,植树造林可以增加空气的湿度,调节气候。
(3)经测定每升B瓶溶液中含氮元素的质量是1.12g,那么我们在配制此溶液时,在每升水中应加入___________gNH4NO3?(假设溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供,溶解过程中忽略体积变化)
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【题目】常温下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液,所得溶液pH及导电性变化如下图。下列分析不正确的是
A.点导电能力增强说明HR为弱酸
B.b点溶液说明没有水解
C.c 点溶液存在、
D.任意点溶液均有
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【题目】I.在一定条件下,可逆反应A+BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,问:
(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)如果A、B、C均为气体,则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”),平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
II.合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备,其主要反应为:CH4+2H2O=CO2+4H2。
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H =﹣890 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol
写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式:_________。
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【题目】下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性
B.原子半径大小:W>R>X,简单离子半径大小:R>W>X
C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W
D.Z与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键
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【题目】对于SO2和CO2的说法中正确的是( )
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采用SP杂化轨道
C. SO2为V形结构,CO2为直线形结构
D. S原子和C原子上都没有孤对电子
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【题目】(1)下列物质在固态时,属于分子晶体的有_________,属于原子晶体的________,属于离子晶体的有__________(以上均填序号)
①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氟化钙 ⑥P4 ⑦苯
(2)某常见固体能导电,质软,它可能属于__________
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 E.混合晶体
(3)在氯化钠晶体(见图1)中,每个钠离子与__________个最近且等距离的氯离子以________ 键相结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 _______ 个。由于晶体中离子按一定的规律排列,必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形,其中氯化钠单晶的宏观外形为_______ 。
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【题目】以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下(部分反应条件和试剂略去):
已知:I. 烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍;
I.
II.
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为____。F的结构简式为______。
(2)N中含氧官能团的名称为 _______。
(3)D→E的反应类型为_____。
(4)I的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。G分子中最多有____个原子共平面。
(5)B+C→M的化学方程式为_______。
(6)同时满足下列条件的J的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有2个取代基
②1mol该物质与足量的NaHCO3反应,生成2molCO2
(7)参照上述信息和合成路线,以HOCH3和(CH3CO)2O为起始原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线 _______。
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