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【题目】药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容如下:

(1)根据上述说明和所学化学知识回答:
华素片中含有的活性成分是(写分子式);
(2)某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分,完成实验如下,请填写:
①将药片研碎、溶解、过滤,所得滤液分装于甲、乙两试管中备用.
②在甲试管中加入下列一种试剂,振荡、静置,观察到液体分层,若上层液体颜色为无色,则所加试剂为下列中的(填字母),由此说明存在分子碘.
A.氢氧化钠溶液 B.酒精 C.四氯化碳 D.盐酸
③在乙试管中滴加溶液,溶液变蓝色,也能说明存在分子碘.

【答案】
(1)I2
(2)C;淀粉
【解析】解:(1)该药品说明书指出:主要成分是分子碘,碘单质,分子式为:I2 , 所以答案是:I2;(2)氢氧化钠和碘反应生成次碘酸钠和碘化钠,不分层,碘易溶于有机溶剂,且酒精与水不分层,碘和盐酸不反应,不分层,碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘与CCl4不反应,水与CCl4不互溶,碘在CCl4中在水的下层;萃取后,四氯化碳密度大,则观察到液体分层,下层呈紫红色,上层几乎无色,根据碘单质遇淀粉变蓝的特性来检验碘单质,所以答案是:C,淀粉.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)实验过程如图1

①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃90℃,保持30min然后逐渐将温度降至60℃左右;

②将一定量的淀粉水解液加入二颈烧瓶中

③控制反应液温度在5560℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO398%H2SO4的质量比为 2: 1.5)溶液

反应3h左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

请回答下列问题:

(1) 实验①加入98%硫酸少许的目的是:____________

(2) 实验中若混酸滴加过快将导致草酸产量下降,其原因是____________

(3) 装置B的作用是________,为使尾气充分吸收,C中试剂是____________

(4) 重结晶时,将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_____(填上述步骤序号)时除去

(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸

用酸性KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:____________称取该样品加适量水完全溶解,然后用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图2则消耗KMnO4溶液的体积为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

t

c

初始

2min

4min

6min

8min

c(A)( mol·L -1)

2.50

2.20

2.00

2.00

2.20

c(B)( mol·L -1)

1.56

2.16

2.56

2.56

2.16

c(C)( mol·L -1)

0.39

0.54

0.64

0.64

1.54

请填空:

(1)2 min内,v(B)= _______________________

(2) 2 minA 的转化率为_________________

(3)该反应的化学方程式为_______________________________________

(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为_____(填选项字母)

a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度

则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1

(5)如果在相同条件下,若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则_____是原来的2倍。

a. B的平衡浓度 b. 达到平衡的时间 c. 平衡时气体的密度 d. 平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图转化关系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A是活泼金属,其余都是气体,且C呈黄绿色。化合物HI两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式:D_______、F________、B___________

(2)反应①的离子方程式为________________________________________

(3)K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,反应的现象为____________

(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色。该反应的离子方程式为__________________________________________________说明单质C的氧化性_________于单质碘(填“强”或“弱”)。

(5)J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式:___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A.苯和乙烯都能使溴水褪色,且反应原理相同

B.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

C.用乙烷或乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

D.苯甲醇与苯酚均能与Na反应,两者是同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )

A. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B. HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱

C. Na、K、Rb的原子半径依次增大 D. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3CoO、少量Fe3O4等金属氧化物(Co2O3CoO不与强碱反应).实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质,设计流程如下:

(1)过程Ⅰ中的操作名称是__,写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式____________

(2)溶液a中含有金属离子有 _________________

(3)溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气,下列说法不正确的是_________

①氯气是有漂白性的酸性气体

②液氯和氯水均为液体,且都含有氯分子

③将氯气通入碱液时,氯气既是氧化剂,又是还原剂

④次氯酸见光易分解,说明次氯酸是弱酸

⑤向氯水中滴硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中含Cl

(4)写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式:_______________________________

高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

则充电时阳极反应式为___________________________________

(5)Co可以形成CoC2O42H2O(M为183g/mol),5.49g该晶体在空气中加热,在不同温度下分别得到一种固体物质,其质量如表:

温度范围(℃)

固体质量(g)

150﹣210

4.41

290﹣320

2.41

890﹣920

2.25

经测定,210℃~290℃过程中,产生的气体只有CO2,则此过程发生的化学反应方程式为:______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的放热反应是(

A. 铝片与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与CO2反应

C. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固体反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是(
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

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