Question

25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（   ）

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++ OH

B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)

C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)

D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

Answer 1

B

A 错误 题设知：HA为强酸，因pH为1 知其全部电离。BOH为弱碱，因pH11，反之pH应为13，故电离方程式中符号应改为可逆号
B 正确 由pH=7知溶液呈中性 依电荷守恒：B⁺_与H⁺_之和等于A^一_与OH^-_{之和 而溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等 故知}c(A^—)=c(B⁺)
C 错误 BA为强酸弱碱盐 阳离子引起水解 其浓度变小 即c(B⁺)<c（A^一）
D 错误BOH为弱碱, 稀释后pH>9