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    2．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
    B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
    C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等
    D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油

    分析 A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；
    B、二氯甲烷只有一种结构说明甲烷为正四面体；
    C、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可得到多种物质；
    D、油脂在碱性条件下水解的主要产物为高级脂肪酸钠与甘油．

    解答 解：A、油脂属于小分子化合物，故A错误；
    B、根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，故B正确；
    C、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等重要化工原料，故C正确；
    D、油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，皂化反应的主要产物为高级脂肪酸钠与甘油，故D正确．故选A．

    点评 本题主要考查的是高分子化合物的概念、甲烷的结构、煤的干馏产物以及油脂的水解规律，难度不大，属于基础题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（　　）
    ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果盒小食品．
    A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组设计如图所示实验来验证有关氯气和二氧化硫的性质．
    （1）该实验小组的甲、乙两位同学利用如图1所示的装置验证氯气和二氧化硫混合后的漂白能力，请回答下列问题：
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速；
    ②通气一段时间后，甲同学的实验过程中品红溶液几乎不褪色，原因是控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；
    （2）乙同学在做实验时，观察到品红溶液颜色随时间的推移变得越来越浅，原因是通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．38.4g铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到标况下气体22.4L，则反应消耗HNO3的物质的量为（　　）
    A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应为非氧化还原反应
    C．NO和CO2的键能总和大于NO2和CO的键能总和
    D．1 molNO2（g）和1 mol CO（g）的总能量低于 1mol NO（g）和1 molCO2（g）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．质量相同的N2O4和NO2中，下列说法正确的是（　　）
    A．氮元素的质量比是1：2B．氮元素的物质的量之比是1：1
    C．N2O4和NO2的分子数之比是1：1D．氧原子个数之比是2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用，与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）反应时，ClO2生成ClO2-、Cl-的转化率与溶液的pH的关系如图所示，则pH=8时，ClO2被还原为ClO2-．
    （2）亚氯酸根离子（ClO2-）对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO2-转化为Cl-除去，若该反应体系中的物质有NaClO2、Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2，写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等由害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
    （1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
    已知：
    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
    在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
    实验编号温度/°C起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol
    17000.400.09
    28000.240.08
    38000.20a
    ①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
    ②结合表中数据，判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0．
    ③实验3达到平衡时，NO的转化率为67%．（保留2位有效数字）
    ④根据实验2数据，假设反应在t1时刻达到平衡，若t2时刻保持温度不变，将容器体积压缩至原来一半，请在图中作出整个过程中CO2的体积分数（CO2）随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A-J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体．F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应．固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1：1：1．它们之间的转化关系如图：

    （1）写出A的化学式NH4HCO3，B的电子式为，B中含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （2）写出反应①的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-．
    （4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气．其发生反应化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （5）将G和I的混合气体60mL通入水中，充分反应后余下气体10mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为1：2或1：9．

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