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    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

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    下列说法不正确的是

    A. 甲：Fe棒为负极，电极反应为 Fe-3e-=Fe3+

    B. 乙：正极的电极反应式为 O2＋4e-＋4H+=2H2O

    C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降

    【答案】A

    【解析】

    A.在铜、铁原电池中，Fe为负极，发生氧化反应，失去电子变为Fe2+，A错误；

    B.在氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为正极，由于电解质溶液为酸性，因此正极的电极反应式为O2＋4e-＋4H+=2H2O，B正确；

    C.在锌锰干电池中，由于活动性Zn＞C，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应变为Zn2+，所以随着电池的使用，锌筒不断被消耗，而逐渐变薄，C正确；

    D.在铅蓄电池中，负极上Pb失去电子变为Pb2+，与溶液中的SO42-结合形成PbSO4，在正极上发生反应：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段时间后，随着反应的不断进行，硫酸铅沉淀在电极板上，溶液中浓度降低，溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）

    A.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

    B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

    C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

    D.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

    A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

    B. 4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NA

    C. 64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NA

    D. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是

    A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用

    B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH

    C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少

    D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:

    ①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

    则此反应在不同条件下进行得最快的是( )。

    A.③ B.① C.④ D.②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

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    (1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名称是_______。

    (2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。

    (3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为_______。

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    (4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______。

    (5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：

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    则45g乳酸与铁反应生成 X 的体积为_______L(标准状况)。

    (6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和钙是第ⅡA族元素。

    (1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________。

    (2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（　　）

    组别

    温度

    时间/min（n/mol）

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n（CH4）

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n（CH4）

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    A.组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1

    B.由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2

    C.40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态

    D.0～10min内，CH4的降解速率①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是

    A.钠浮于水面B.钠块熔化成一个小球，在水面游动

    C.溶液变红色D.溶液上面有大量白烟

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