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    【题目】利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )

    A．电解时以精铜作阳极

    B．电解时阴极发生氧化反应

    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－=Cu2＋

    D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错误；D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的操作正确的是（ ）

    实验

    操作

    A.

    配制稀硫酸

    先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

    B.

    排水法收集KMnO4分解产生的O2

    先熄灭酒精灯，后移出导管

    C.

    浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

    气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

    D.

    CCl4萃取碘水中的I2

    先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） H < 0。监测反应获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是

    A．0~20 s内，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

    B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

    C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9

    D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4） < 0.08 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是

    A. 苯 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是( )

    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

    B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

    C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．室温下，21.0 g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

    D．在密闭容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后NH3的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

    A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Al、 Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    实验一：甲同学研究的实验报告如下表：

    （1）该同学的实验目的是__________________

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验

    （2）乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________。

    （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；

    实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________的影响。

    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

    试回答下列各题：

    (1)写出下列物质的化学式：X______________，B______________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①G＋H→A＋F：_______________________________。

    ②C＋D→E：__________________________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    G＋Cu→E：___________________________________。

    (4)工业上合成C，合成后采用_________________的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_______________________________。

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