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    下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（  ）
    化学式
    		CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    Ka
    		Ka=1.8×10-5
    		Ka=3.0×10-8
    		Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
     
    A．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
    B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    C．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色
    D．结合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-
    A

    试题分析：根据表中数据可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，结合溶液的电中性原则可解答该题。
    B项：最后生成的应为HCO3－，故错。
    C项：次氯酸有强氧化性，溶液最终褪色，故错。
    D项：顺序应为：CH3COO-<ClO-<CO32-，故错。
    点评：本题考查酸碱混合的定性判断，离子浓度大小比较，盐类水解的应用，以及弱电解质的电离等知识，题目难度较大，注意酸性强弱的比较以及溶液守恒方法的应用。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
    PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
    反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
    温度
    		300
    		727
    		1227
    lgK
    		6.17
    		2.87
    		1.24
     
    ①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
    ②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为            。
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为               。

    （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为               。

    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。


    ①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为                                。
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于        (填铅的一种形态的化学式)形态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。
    请计算①2min末SO3的浓度；
    ②2min内O2的平均反应速率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
    		30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
    ②
    		20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液
    		30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是      ＞      （填实验序号）。
    （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝_______mol·L－1。（假设混合溶液体积为50 mL）
    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定      来比较化学反应速率。
    （4）小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、②      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)
    A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
    C．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（     ）
    A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
    B．溶液的导电性：b＞a＞c
    C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
    D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H+)=       mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

    （2）“O”点为什么不导电                                 。
    （3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为           。
    （4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是         。
    （5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择       。
    A．加NaCl溶液        B．加热    
    C．加固体KOH      D．加Zn粒
    E．加固体CH3COONa   F．加水
    （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
    A.H＋个数                    B．c(H＋)
    C．c(H＋)/c(CH3COOH)         D．CH3COOH分子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知汽车尾气无害化处理反应为(   )
     下列说法不正确的是
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    		B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
    		C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
    		D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    图4                  图5                图6                 图7
    A．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
    B．图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
    C．图6表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
    D．图7是用0．1000mol/L的盐酸滴定20．00mLNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为：HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O

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