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【题目】下列叙述错误的是(

A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+

B40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.常温下,Cd(0H)2和Co(0H)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

己知:Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15,Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15

D.常温下,CH3COONaCH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)

【答案】C

【解析】

试题分析A.在加热搅拌条件下加入MgO,氧化镁消耗氢离子因此可除去MgCl2溶液中的Fe3+,A正确;B40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性这说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度因此所得溶液中c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),B正确C.常温下,Cd(OH)2Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)/c(Co2+),C错误D.常温下,CH3COONaCH3COOH的混合溶液中(pH=7)根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 因此c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-),D正确答案选C

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H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

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H2O

CO

CO2

H2

n/ mol

0.10

0.30

0.10

0.50

n/ mol

0.20

0.20

0

0

起始时,甲容器中反应向 (填正反应逆反应)方向进行;平衡时,乙容器中CO的转化率为

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