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15.在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.依图所示:
①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z.
②反应起始至t分钟,时v(X)正=v(X)逆(填“大于”、“小于”或“等于”),若t=3min,Y的平均反应速率是0.2mol/(L•min).

分析 ①由图象可以看出,反应中X的物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物.t时刻后,X的物质的量为定值且不为零,为可逆反应,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(2.4mol-1.6mol):1.2mol:0.4mol=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,得到反应的化学方程式;
②X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化,说明达到平衡状态,在3min时间内,用Y表示反应的平均速率v=$\frac{△c}{△t}$.

解答 解:①由图象可以看出,反应中X的物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物.t时刻后,X的物质的量为定值且不为零,为可逆反应,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(2.4mol-1.6mol):1.2mol:0.4mol=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,物质在反应中物质的量之比等于化学方程式计量数之比,则反应的化学方程式为:2X?3Y+Z;
故答案为:2X?3Y+Z;
②反应起始至t分钟时X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化,说明达到平衡状态,v(X)正=v(X)逆,若t=3min,Y的平均反应速率=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{3min}$=0.2mol/(L•min),
故答案为:=;0.2mol/(L•min).

点评 本题考查化学反应速率变化曲线及其应用,涉及化学方程式、平衡状态、反应速率的计算等问题,题目难度不大,注意相关知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知聚酯F是特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用,其结构为:

利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚酯F的路线如图:

已知:①+SOCl2+SO2+HCl
+R′OH→+HCl(R、R′表示烃基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羧基、羰基(填官能团名称).
(2)C的名称为1,3-二甲基苯.
(3)下列关于有机物B的说法正确的是cd(填字母代号).
a.1mol该物质最多能与2molNaOH反应
b.1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应
c.不能发生消去反应
d.能与H2发生加成反应
(4)B、E合成聚酯F的反应类型为缩聚反应;D生成E的化学反应方程式是
(5)乙酰丙酸生成A的化学反应方程式是
(6)符合下列条件的D的同分异构体有13种.
①能发生银镜反应   ②能与NaHCO3溶液反应    ③分子中含苯环,不含结构.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应:A(g)?2B(g).在三种不同条件下进行实验,A的物质的量随时间的变化如图所示.试回答下列问题:
(1)实验1中,4s时A的转化率为37.5%;此条件下该反应的平衡常数K1的值为1.2mol/L.
(2)实验2与实验1对比,其可能隐含的反应条件是使用催化剂.
(3)根据实验3与实验1的图象比较,可推测该反应是吸热(填“放热”或“吸热”)反应.设实验1~3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3,则它们之间的关系为K1=K2<K3(填“>”、“<”或“=”).
(4)为了验证增大催化剂的表面积、增大压强可提高化学反应速率这一结论,某同学在实验1的基础上又利用该容器设计了实验4和实验5,部分实验条件及数据见下表.请将表格补充完整
实验编号
及其目的
V(容积)/Lt/℃n(A起始)/moln(B起始)/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2•g-1[来源:Z.xx.k.Com]
实验1
参照对比实验
2801.20ab
实验4:催化剂的表面积对反应速率的影响 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
实验5目的:
 
1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

3.通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质.来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数.步骤为:
①称取15.000g氢氧化钠固体样品,加水溶解,配成200mL溶液;
②用4.80%(密度是1.02g/mL)的盐酸滴定.以下是实验数据记录表:
实验序号待测样品溶液体积(mL)滴定管读数消耗标准盐酸溶液的体积(mL)
初读数末读数
120.000.0019.9519.95
220.000.0519.90mL19.85mL
(1)请根据如图(滴定管局部)读出第2次实验的末读数,填充上表中的两个空格.
(2)计算4.80%(密度是1.02g/mL)盐酸的物质的量浓度(精确至0.0001).
(3)计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数.

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10.在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2•8H2O粉末,将小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10 gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.
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(2)实验中观察到的现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体;烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是.反应混合物呈糊状的原因是反应发生时有水生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知空气-锌电池的电极反应为,锌片:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-═4OH-,据此判断,锌片是(  )
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4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
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5.明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O,还含有少量Fe2O3杂质.利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO43+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2,标出电子转移的方向和数目
(2)将标准状况下,1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是稀HCl和KSCN溶液.
(5)母液中溶质主要成分的化学式为K2SO4和Na2SO4,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是:取最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,证明已洗净.

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