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    5．某烃C15H24分子结构非常对称，实验证明该烃仅存在三种基团：乙烯基（CH2=CH-）、亚甲基（-CH2-）、次甲基（），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，当该烃含有单环结构是分子中的乙烯基和亚甲基的个数依次为（　　）
    A．2个，3个B．5个，3个C．4个，6个D．3个，6个

    分析 C15H24的不饱和度为：$\frac{2×15+2-24}{2}$=4，由题意知，该有机物为单环结构，故一定含有三个碳碳双键，乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，且分子结构非常对称，据此解答即可．

    解答 解：C15H24的不饱和度为：$\frac{2×15+2-24}{2}$=4，由题意知，该有机物为单环结构，故一定含有三个碳碳双键，且碳碳双键的数目为4-1=3，乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，且分子结构非常对称，那么需要亚甲基数目为3×2=6，
    故选D．

    点评 本题主要考查的是有机物结构的确定，难度中等，依据分子式计算出该有机物的不饱和度，依据题意得出双键数目是解决本题的关键，注意总结．

    练习册系列答案
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    H2O   CaCl2   N2    OH-
    用电子式表示Na2S的形成过程：．

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    16．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是（　　）
    ①（NH4）2CO3 ②Al2O3 ③Cu（OH）2 ④Al（OH）3  ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．
    A．①②⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①②④⑤

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    13．室温时，0.1mol某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧的产物通过装有足量浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重9g；将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，该瓶增重17.6g．求该气态烃的分子式，并写出它的所有结构简式和名称．

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    20．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH． 请回答下列问题：
    ①铁电池的负极材料是锌．
    ②放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极反应FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
    （2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．
    ①假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；b极的电极反应为2O2+4H2O+8e-═8OH-
    ②此电池与铅蓄电池相比，当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．
    （2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
    所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②＞④＞③＞①＞⑤；
    所含原子数由多到少的顺序是②＞④＞①＞③＞⑤；
    密度由大到小的顺序是⑤＞①＞③＞④＞②；．
    （3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是（单位为mol/L）$\frac{125a}{9V}$mol/L
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    17．已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．

    （1）写出下列物质的名称；乙Cl2；BFeCl2．
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    （3）写出②反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    ①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成    氧化反应：Fe-2e-=Fe2+        还原反应：2Fe3++2e-=2Fe2+
    ②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O   氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
    ③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-   氧化反应：H2S-2e-=S↓+2H+  还原反应：Cl2+2e-=2Cl-．
    A．③B．②③C．①②D．①②③

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