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    2．实验室常用高锰酸钾标准溶液（紫色）滴定无色过氧化氢溶液的物质的量浓度．某次实验量取25.00mL过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后进行滴定．
    （1）其反应的离子方程式如下，请配平该反应的离子方程式：
    2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5 O2↑
    （2）滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达
    终点的现象是溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色．
    （3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （4）重复滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO4标准溶液30mL，则该过氧化氢溶液的物质的量
    浓度为0.3mol/L．

    分析 （1）反应中锰元素化合价由+7价降到+2价，降低了5价，双氧水中的氧元素从-1价升高到0价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律及原子个数守恒规律配平方程式，据此解答；
    （2）高锰酸钾具有强的氧化性，结合滴定管构造选择滴定管，高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，当达到滴定终点时，可以通过自身颜色来判断；
    （3）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去；
    （4）依据方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，计算解答．

    解答 解：（1）反应中锰元素化合价由+7价降到+2价，降低了5价，双氧水中的氧元素从-1价升高到0价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据氧化还原反应得失电子守恒规律，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，该反应的化学方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，
    故答案为：2  5  6   2  8  5；
    （2）高锰酸钾具有强的氧化性，应采用酸式滴定管盛放；高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，高锰酸钾标准溶液注入滴定管中滴定双氧水时，当达到滴定终点时，溶液呈紫红色，且30秒内不褪，
    故答案为：酸式； 溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色；
    （3）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去，相当于使用的标准液偏多，所以结果偏高，
    故答案为：偏高；  
    （4）设该过氧化氢溶液的物质的量为C，则依据方程式可知：
               2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
             2         5
     0.1mol/L×30mL   C×25.00mL
    解得C=0.3mol/L；
    故答案为：0.3；

    点评 本题为综合题考查了氧化还原方程式配平，氧化还原反应滴定，明确氧化还原反应得失电子守恒规律，明确高锰酸钾性质及滴定实验原理是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．使用下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．用甲装置制取氯气B．用乙装置除去Cl2中的少量氯化氢
    C．粗盐的提纯过程中用到丙装置D．用丁装置蒸干溶液制取NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．I 铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象．

    （1）如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生氧化反应（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式O2+4H++4e-=2H2O；
    （2）如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式2NH4Cl+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+2HCl+3H2O；
    II 在一个密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）
    （1）该反应未加催化剂的v-t图象如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图丁所示．以下说法正确的是②③⑤ （填序号）
    ①a1＞a2      
    ②b1＜b2        
    ③t1＞t2    
    ④右图中阴影部分面积更大
    ⑤两图中阴影部分面积相等
    （2）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa2×1055×1051×106
    c（A）/mol•L-10.080.200.44
    ①当压强为2×105 Pa时，此反应的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$．
    ②当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是C．
    A．朝正反应方向移动   B．朝逆反应方向移动     C．不移动     D．不能确定
    ③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图2，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液
    B．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液后过滤
    C．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
    D．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于第三周期VIA族．
    （2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）F-＞Na+＞Al3+，A离子的结构示意图为．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为S，碱性最强的为Na（填元素符号）；这两种元素形成化合物的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
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    请回答下列问题：
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    （4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C5H8的有机物，不可能是（　　）
    A．只含有1个双键的直链有机物B．含有2个双键的直链有机物
    C．含有1个双键的环状有机物D．含有1个叁键的直链有机物

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    11．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题．
    （1）氧化剂为Cl2，还原剂为NH3；
    （2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目 
    （3）氧化剂与氧化产物的物质的量比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{C（CO）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应化学方程式CO+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2

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