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    2．能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A．1 mol金属钠含有的电子数
    B．1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数
    C．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数
    D．0.012 kg 12C所含的原子数

    分析 每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定微粒，0.012 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数数值．

    解答 解：A.1 mol金属钠含有的电子数含有11mol电子，故A错误；
    B.1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+为2mol，故B错误；
    C．标况下，四氯化碳是液态，22.4L四氯化碳的体积远远大于1mol，故C错误；
    D.0.012 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数数值，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    ①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
    ②2H2S+SO2═3S+2H2O
    ③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱液面不下降，则整个装置气密性良好．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1﹕2．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．饱和NaOH溶液                b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液              d． 高锰酸钾溶液
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4．简要说明实验操作，现象和结论：取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4．
    （5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶   液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
    测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g12.6018.9028.00
    二氧化硫的体积/L1.121.682.24
    所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列物质中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl
    （1）写出④的电子式．
    （2）只含有非极性键的是⑤ （填序号，下同）．
    （3）含有极性键的离子化合物是③⑥．
    （4）存在氢键的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（如图），则下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置实现了化学能转化为电能B．b 极表面发生了还原反应
    C．c 溶液可以是ZnSO4 溶液D．盐桥中的Cl-移向右边烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．
    （1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是d（填字母）．
    a．SO2 　b．NO2　 c．CO2　d．PM2.5
    （2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．明矾能净水的原理是铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物，写出检验明矾中Al3+的实验方法取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+．
    （3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH 变化如图1 所示．
    ①受酸雨危害最严重的是C城市．
    ②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化钛\;}}{光}$N2+2xCO2．
    ④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用如图2 简单表示，则阳极发生的电极反应CO+H2O-2e-═CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零
    C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知如下化学反应．4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O．完成下列填空：
    （1）该反应平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）×c（{O}_{2}）}$；若反应容器的容积为4L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.0mol减少至1.75mol，则HCl的平均反应速率为0.0625mol/（L?min）．
    （2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是c．　　
    a．v （HCl）=2v（Cl2）
    b．4v正（HCl）=v逆（O2）
    c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大
    d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
    B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化
    C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
    D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．要使10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　　）
    A．向溶液中加入适量氯化铵固体
    B．向溶液中加入一定体积的pH=4的盐酸
    C．向溶液中加水至溶液体积为1000mL
    D．向溶液中加入适量醋酸钠固体

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