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    18．由C2H6和C2H5OH蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为（　　）
    A．15.6%B．25%C．30%D．无法确定

    分析 根据C2H5OH和C2H6的化学式可以看出：碳、氢原子的个数比均为1：3，那么质量比是（1×12）：（3×1）=4：1，求出H的质量分数，再求氧的质量分数．

    解答 解：由C2H5OH和C2H6的化学式可以看出碳、氢原子的个数比均为1：3，那么质量比是（1×12）：（3×1）=4：1，混合气体中碳元素的质量分数为60%，则氢元素的质量分数为15%，则氧元素的质量分数为100%-60%-15%=25%．
    故选B．

    点评 本题考查了有机物中元素的含量的计算方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握分子中C、H含量的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中充分反应得到标况下1.12LNO，剩余4.8g金属，继续加入100ml等浓度的稀硝酸金属完全溶解，又得到标况下1.12LNO．若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
    A．第一次与100ml稀硝酸反应剩4.8g金属为Cu和Fe
    B．反应前稀硝酸的物质的量的浓度为1.5 mol•L-1
    C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸还可得到标况下0.56LNO
    D．原混合物中Cu和Fe的物质的量分别为0.06mol和0.09mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等．制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）a仪器的名称是分液漏斗
    （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O
    （3）装置B的作用是除去氧气（及氮氧化物），装置C的作用是除去水蒸气；
    （4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；
    （5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是D

    选项a物质b物质c收集的气体d中的物质
    A浓氨水NaOHNH3H2O
    B浓硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
    C稀硝酸FeNO2H2O
    D浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2.2×10-22，常温下，在0.20mol/LCuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分搅拌，有浅蓝色沉淀Cu（OH）2生成，当溶液的pH=10时，溶液中的Cu2+的物质的量浓度为（　　）
    A．2.2×10-10 mol/LB．2.2×10-12 mol/LC．2.2×10-14 mol/LD．1.1×10-21 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．BaSO4在下列物质中溶解度最大的是（　　）
    A．纯水B．稀硫酸C．氯化钡溶液D．硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色透明的强碱性的溶液中都能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+　K+　S${O}_{4}^{2-}$  N${O}_{3}^{-}$B．Mg2+　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl-
    C．Na+　K+　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$D．Ba2+　Na+　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4、②3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2、④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、
    ⑤Na2O+2HCl═2NaCl+H2O、⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤⑥ （填序号，下同）．
    H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是②．
    （2）用双线桥分析反应②：．
    （3）用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目．
    （4）写出反应④的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
    ④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
    下列说法正确的是D．
    A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
    B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
    D．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
    E．1mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸（填写名称）．

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