Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c（Ca²⁺）=c（N0₃^-）
• B、将0.2mol?L^-1 NaA溶液和0.1mol?L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A^-为酸根离子）：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C、0.1mol/L NaAl0₂溶液中：c（Na⁺）＞c（A10₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、浓度均为0.1mo1?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据物料守恒判断；
B．将0.2mol?L^-1 NaA溶液和0.1mol?L^-1盐酸等体积混合，溶液溶质为等物质的量的NaA和HA，溶液呈碱性，说明A^-水解大于HA的电离；
C．NaAl0₂为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
D．浓度均为0.1mo1?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液呈酸性．

解答： 解：A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸，不发生任何反应，应存在2c（Ca²⁺）=c（N0₃^-），故A错误；
B．将0.2mol?L^-1 NaA溶液和0.1mol?L^-1盐酸等体积混合，溶液溶质为等物质的量的NaA和HA，溶液呈碱性，说明A^-水解大于HA的电离，应存在c（Cl^-）＞＞c（A^-），故B错误；
C．NaAl0₂为强碱弱酸盐，水解呈碱性，存在c（Na⁺）＞c（A10₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．浓度均为0.1mo1?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液呈酸性，应有c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答，难度中等．