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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    A. 在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA

    B. 标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA

    C. 常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子

    D. 标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA

    【答案】C

    【解析】

    试题A、不正确，1 mol N2和3 mol H2生成NH3的反应是可逆反应，生成NH3分子数小于2NA；B、不正确，N2分子中含有3个共用电子对，标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.6NA；C、正确，HSO4―在水中才电离；D、不正确，Cl2不足按Cl2的量计算电子转移数为0.2NA。选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组是

    A. K+、Al3+、NO3-、CO32- B. Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

    C. Ba2+、Cu2+、OH-、MnO4- D. Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答以下有关细胞物质组成和功能的问题：

    （1）细胞中含有N元素的生物大分子是（________）

    A.核酸和糖原 B.胰岛素和核酸 C.氨基酸和胰高血糖素 D.血红蛋白和纤维素

    （2）细胞中的糖类可以分为3类。其中可以被消化道直接吸收的是_____，完全由葡萄糖缩合而成的二糖是_____。糖类中，_____和_____都是生物体内重要的储能物质。

    （3）在人体内胆固醇既是组成_____的重要成分，又参与血液中_____的运输。

    （4）核糖体中有无磷脂？_____。脂肪比等质量的糖类储存的能量多，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

    B. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

    C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO－水解程度变大，故溶液的pH增大

    D. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　)

    A. SO2在反应中被氧化

    B. NaClO3在反应中失去电子

    C. H2SO4在反应中作氧化剂

    D. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是

    A. 容量瓶使用前必须检查是否漏液

    B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

    C. 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子

    D. 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：

    （1）需称量纯碱的质量为___________g。

    （2）配制溶液时下列仪器中：

    A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙

    不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。

    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

    A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶。

    其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

    ①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H

    ③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F

    （4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。

    ①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥

    ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面

    ⑤定容时仰视刻度线观察液面

    ⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

    污染物

    汞

    镉

    铬

    铅

    砷

    氰化物

    主要存在形式

    Hg2+

    CH3Hg+

    Cd2+

    CrO42－

    Cr2O72－

    Pb2+

    AsO33－

    AsO43－

    CN－

    最高允许排放浓度／mg·dm－3

    0.05

    0.1

    0.5

    1.0

    0.5

    0.5

    注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。

    A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子

    B. 对于pH>9的废水可用中和法处理

    C. 将CrO42－转化为Cr2O72－是用氧化还原的方法

    D. 在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是

    A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

    B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子

    C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

    D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

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