【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是
A. 制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用,充分体现了元素周期表的指导作用
B. 通过测定物质中的含量可以推断文物的年代
C. 门捷列夫预言的“类铝” 镓(Ga)元素的发现,证实了元素周期律的科学性
D. 过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温,耐腐蚀的特点,其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等
【答案】B
【解析】
A. 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的.人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂,但它们或者有毒,或者易燃,科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制了新的制冷剂氟里昂-12(CCl2F2),充分体现了元素周期表的指导作用,故A正确;
B. 考古学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断文物年代,不是,故B错误;
C. 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素,“类铝” 镓(Ga)元素的发现,证实了元素周期律的科学性,故C正确;
D. 根据元素周期表的应用,过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温,耐腐蚀的特点,单质及其合金可以用于制造火箭、导弹、宇宙飞船等,故D正确;
答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),写出该反应的化学方程式______;
(2)将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,其目的是______;
(3)在制备二水氯化亚锡时,温度对锡转化率的影响如图1所示,则该反应应控制的温度范围为______℃;
(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示,则盐酸浓度应控制的范围为______,原因______。
(5)反应釜中发生反应的化学方程式为______;
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)
①将该试样溶于盐酸,发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加入过量FeCl3溶液
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为______;
(7)取1.125g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,锡粉中锡的质量分数为______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出上述图中仪器的名称:①________;②________;④________。
(2)若利用装置Ⅰ分离乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物,还缺少的仪器有________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;实验时仪器②中冷却水的进口为________(填“f”或“g”)。
(3)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中有两处错误分别是________________,________________。
(4)下列关于仪器④的使用方法中,正确的是________(填下列选项的编号字母)。
A.使用前应检查是否漏液
B.使用前必须烘干
C.不能用作物质反应或溶解的容器
D.热溶液可直接转移到其中
(5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.转移过程中有少量溶液溅出
C.摇匀后,液面下降,补充水
D.定容时俯视刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,测得溶液中与-1gc(Ba2+)的关系如图所示,下列说法不正确的是
A. 该溶液中<
B. B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E
C. A、B、C三点对应的分散系中,A点的稳定性最差
D. D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH-)+c(Cl-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海洋深处有丰富的软锰矿,以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下:
已知:①软锰矿的主要成分是MnO2,此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。
②几种离子沉淀时数据信息如下:
(1)写出酸浸过程中SO2与MnO2反应的离子方程式___________。
(2)为了探究MnO2与SO2反应情况,某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中,保持温度不变的情况下,测得溶液中c(Mn2+)和c(SO42-)随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c(SO42-)的变化产生明显差异的原因是___________。
(3)操作I是“除铁铝”,其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿,调节p=5.2~6.0左右,使其Fe3+、Al3+沉淀完全,再加入活性炭搅拌、抽滤。写出滤液I中生成Fe2+相关的离子方程式___________、___________。
(4)操作Ⅱ是“除铜镍”,其主要步骤为:向滤液Ⅱ中加入MnS(难溶物),充分搅拌,过滤。加入MnS能除去滤液Ⅱ中Cu2+和Ni2+的原因是___________。
(5)以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2,其装置如图所示:
则电解过程中阳极电极反应式为___________,电解一段时间后,阴极溶液中H+的物质的量___________(填“变大”、“减小”或“不变”)。实际生产过程中___________(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二环[1,1,0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 该化合物的二溴代物有4种
B. 每1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2
C. 该化合物能够发生取代反应和氧化反应
D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4===Na++
B. H2SO3的电离方程式:H2SO32H++
C. CO的水解方程式:+H2O+OH-
D. CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】物质的量在计算中的应用
(1)有等质量的两气体O3和 O2 ,同温同压下的密度之比为______。
(2)有7.8gNa2R含Na+为0.2mol,则Na2R的摩尔质量为_____,R的相对原子质量为___。
(3)质量比为51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物质的量之比为___,它们所含氢原子数之比为__,所含质子数之比为___。
(4)在150°C,m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合气体对H2的相对密度为d,则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________。
(5)某市售盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.18g/cm3,该盐酸的物质的量浓度为_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考虑溶液中少量的H+和OH-),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:
实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL
实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g
下列说法正确的是
A.该溶液中无法确定是否含有K+
B.该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C.不能确定该溶液中是否含有NO3-
D.该溶液中一定含有K+,且c(K+)=0.1mol/L
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