下列叙述不正确的是A．氯碱工业的阳极反应式:2Cl--2e-==Cl2↑B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式:O2+2H2O+4e-==4OH-C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式:O2+2H2O+4e-==4OH-D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式:H2-2e-+2OH-==2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述不正确的是

A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-

C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-

D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-==2H2O

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A．溶解过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取

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	实验目的	实验内容
A	配制氯化铁溶液	将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
B	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响	先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度
C	证明Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4）	室温下，向浓度均为0．1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
D	HSO3－结合H＋的能力比SO32－强	室温下，用pH试纸测得：0．1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0．1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。

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图中的曲线是反应2A(g)+B(g)2C(g) △H=QkJ/mol在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是

A．Q＜0

B．平衡常数值：b点＜d点

C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点v(正)＜v(逆)

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为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v(H2)表示]的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量NaHCO3固体，v(H2)不变

B．加入少量Na2SO4固体，v(H2)增大

C．加入少量NaHSO4固体，v(H2)增大

D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)减小

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。根据上述条件回答：

（1）写出元素B的名称，元素C在元素周期表中的位置。

（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为。

（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为。

（4）用电子式表示BC2的形成过程。

（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是。

（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）。

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短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一。下列说法正确的是（）