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    9．【实验化学】
    苯乙醚（沸点168℃）可用苯酚、溴乙烷为主要原料制得，其反应原理（图1）为：

    实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中（装置如图2所示）加入3.75g苯酚、2g NaOH和2mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解．
    步骤2：加热反应瓶，控制温度在80～90℃之间，并用恒压漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸点38.4℃），大约40min滴加完毕，继续搅拌1h，并降至室温．
    步骤3：加入适量水（5～10mL）使固体完全溶解．将液体转入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有机相．有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，并将水相用3mL乙醚萃取一次，合并有机相．有机相用无水氯化钙干燥．
    步骤4：先用水浴蒸出乙醚．然后常压蒸馏，得苯乙醚．
    （1）步骤1开动搅拌器的目的是加快溶解速度．
    （2）①步骤2中控制温度80～90℃可采取的方法是水浴加热；②冷凝管中回流的主要物质除水外还有溴乙烷．
    （3）步骤3中加入乙醚萃取的目的是将水中的苯乙醚提取到乙醚中．
    （4）步骤4应收集沸点为168℃的馏分．蒸馏所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶（填仪器名称）．

    分析 本题探究用苯酚、溴乙烷为主要原料制苯乙醚的实验流程，先在三颈烧瓶内添加反应物并用搅拌器搅拌加快溶解，然后利用水浴加热反应容器并慢慢滴加溴乙烷，因反应物溴乙烷易挥发，因此利用球开冷凝管进行冷凝回流，减少反应物的损失，反应完全后对反应混合物利用分液、蒸馏进行分离得到目标产物苯乙醚，据此作答；
    （1）固体溶解时可利用搅拌加快溶解；
    （2）②反应温度不超过100℃时可选择水浴加热；
    ②反应混合物加热时易挥发的是沸点低于100℃的试剂；
    （3）步骤3是为了分离苯乙醚和水，可根据苯乙醚易溶于有机溶剂，选择与水不相溶的有机溶剂进行萃取；
    （4）苯乙醚的沸点是168℃，蒸馏时就选择收集此温度下的馏分，蒸馏所用的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等．

    解答 解：（1）为了加快固体苯酚的溶解可选择开动搅拌器，故答案为：加快溶解速度；
    （2）①可采用水浴加热的方式来控制温度80～90℃，故答案为：水浴加热；
    ②反应混合中在80～90℃时只有水和溴乙烷挥发，因此冷凝管里冷凝回流的物质除水外还有溴乙烷，故答案为：溴乙烷；
    （3）选择乙醚作萃取剂是因为苯乙醚易溶解在乙醚中，而乙醚与水不相溶，故答案为：将水中的苯乙醚提取到乙醚中；
    （4）因苯乙醚的沸点为168℃，故收集馏分时的温度为168℃，蒸馏操作时还需要蒸馏烧瓶，故答案为：168℃；蒸馏烧瓶．

    点评 本题是以苯酚和溴乙烷混合加热制苯乙醚为载体，重点考查的是混合物的分离提纯操作，属基础性考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学实验的说法正确的是（　　）
    A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液
    B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热
    C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验
    D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    [分子式的确定]
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6，.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
    （2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
    [结构式的确定]
    （4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（如图1）．经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

    [性质实验]
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用0.1032mol•L-1的盐酸溶液，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是1.1480mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
    （1）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4•7H2O），反应中作还原剂的物质是Fe、SO2．

    （2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图一所示．若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS，则x=3．
    （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．图二是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图：
    ①步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH（填标号）．
    A．稀硝酸　　   B．双氧水　 　  C．氨水　 　 D．高锰酸钾溶液
    ②滤液B中含有的主要金属离子是Fe2+（填离子符号）．检验该金属离子的实验方法是取滤液B少许，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈血红色，说明含有Fe2+．
    ③步骤Ⅳ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol•L-l．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2：否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe2+）c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜K sp[Fe（OH）2]，故无Fe（OH）2沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×l0-17；Ksp[FeCO3]=2．l×l0-11）
    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应1”反应速率的措施有适当升高反应温度、增大吸收液浓度等．
    （2）“反应2”的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，该反应的氧化剂是ClO2．
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解．
    （4）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
    （5）“冷却结晶”后经过滤、、洗涤（填操作名称）、干燥即可获得产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    （1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率．第③步加入适量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质．
    （2）第①步反应若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（或烘干）．
    （4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3 
    ①130放热46.3 kJ
    ②0.82.40.4Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同
    B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1
    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A．二者溶液中的pH前者大
    B．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
    C．两溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者减小

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