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    16．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
    ②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
    ③用乙醇和63%的硫酸共热到170℃制取乙烯
    ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
    ⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔．
    A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．①②③④⑤D．只有①②③⑤

    分析 ①石油分馏时把温度计测量馏分温度；
    ②酸性高锰酸钾溶液和乙炔、H2S都发生氧化还原反应；
    ③用乙醇和98%的硫酸共热到170℃制取乙烯；
    ④将苯和溴混合后加入铁粉制取溴苯；
    ⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔时不能收集到乙炔．

    解答 解：①石油分馏时把温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故错误；
    ②酸性高锰酸钾溶液和乙炔、H2S都发生氧化还原反应，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中的硫化氢，可以用碱溶液除去硫化氢，故错误；
    ③用乙醇和98%的硫酸共热到170℃制取乙烯，不能用稀硫酸，故错误；
    ④将苯和溴混合后加入铁粉制取溴苯，苯和溴水不反应，故错误；
    ⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔时，因为敞口所以不能收集到乙炔，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、气体的收集、气体的制备、实验操作等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意从实验操作的规范性及评价性进行分析判断，易错选项是④．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比分子间作用力更强的作用力．
    （2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：H2SO4=H++HSO4-；  HSO4-?H++SO42-：K=1.2×10-2NH3•H2O：K=1.8×10-5
    （3）如图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（只答一种即可）：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为34，该元素的原子核中的中子数为（　　）
    A．16B．18C．20D．22

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是（　　）
    ①H+的物质的量浓度 
    ②OH-的物质的量浓度
    ③c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
    ④c（H+）•c（OH-）
    A．①②B．②C．②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低
    D．在一个基态多电子的原子中，如果某一能级上有多个未成对电子，它们自旋方向必然相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1． 是对甲基苯乙醛的键线式，由它转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

    （1）对甲基苯乙醛的分子式为：C9H10O；
    （2）分子中一定在同一平面的原子数为12个；
    分子中在同一直线上的原子数最多有6个；
    （3）写出①--④步反应所加试剂、反应条件和①--③步反应类型：
    序号所加试剂及反应条件反应类型
    ①  
    ②  
    ③  
    ④  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2．（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图是元素周期表的一部分，试用化学符号回答下列问题：
        族 周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0族
    1①       
    2   ②③④  
    3⑤⑥   ⑦⑧⑨
    （1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为．
    （2）在这些元素中，③的气态氢化物与⑧的气态氢化物反应的现象为冒白烟，产物的晶体类型为离子晶体．
    （3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式为．
    （4）⑥的单质与②、④形成的某种化合物反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （5）在⑦、⑧两种元素中，非金属性较强的是Cl（填具体元素符号），能证明这一结论的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S．
    （6）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在金属与非金属交界处寻找半导体材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的非金属性：X＜Y＜ZB．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族
    C．阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

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