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    16．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B．（NH4） 2Fe （SO4） 2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    C．向 NaAlO2溶液中通过里 CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．酸性 KMnO4 氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

    分析 A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
    B．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；
    C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
    D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将双氧水氧化成氧气．

    解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
    B．（NH4） 2Fe （SO4） 2溶液与过量NaOH 溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，正确的离子方程式为：Fe2++2NH4++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；
    C．向 NaAlO2溶液中通过量CO2，反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
    D．酸性 KMnO4 氧化 H2O2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在稀硫酸中放入一块镀层被严重损坏的镀锌铁板（俗称白铁片），反应放出气体的速率是（　　）
    A．时快时慢B．先慢后快C．先快后慢D．保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物E是医药合成中间体．其合成路线如图：

    （1） 的官能团名称为碳碳双键．
    （2）已知 的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是3-丁酮酸．
    （3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
    （4）D→E的反应历程如图：

    其中属于取代反应的是Ⅲ（填序号）； 中能与稀NaOH溶液反应的官能团是羟基．检验该官能团的方法是取少量样品，加入氯化铁溶液，如果显紫色，则说明含有酚羟基．
    （5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式．
    a．核磁共振氢谱有3组峰
    b．常温下能与NaHCO3按1：2反应并释放出气体
    （6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯
    请写出反应合成线路．（无机试剂任用）
    合成线路示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某水溶液X中只可能含有Al3+、CO32-、Cl-、SiO32-、SO42-、Fe2+中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：
    ①取少量溶液X，向其中加入足量盐酸时，既无气体生成，也无沉淀生成；
    ②取少量溶液X，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量加入NaOH溶液体积的关系如图所示．
    （1）由实验①可知，水溶液X中不含有CO32-、SiO32-（填离子符号，下同）
    （2）由实验②可知，水溶液X中含有Al3+、Fe2+．
    （3）实验②中，沉淀质量减少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （用离子方程式表示），加入足量NaOH溶液后，一段时间静置，此时沉淀呈红褐色，该沉淀的成分是Fe（OH）3．
    （4）检验水溶液X中是否含有SO42-，可向水溶液X中滴加BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

    请回答下列问题：
    ①E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影构．
    ②图中△H=-198kJ/mol．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    ②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．正极区产生的LiOH可回收利用
    B．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
    C．该电池放电时，正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
    D．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-=Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于下列的叙述①^标准状况下，1molO2与1mol SO3的体积相同；②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；④从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；⑤碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂；⑥通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的是（　　）
    A．①②④B．②④⑤C．④⑥D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，现向50mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）．下列说法正确的是（　　）
    A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是c点
    C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3•H2O的电离程度逐渐减小
    D．pH=7时，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）等量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积比是1：1；
    （2）足量的铝分别投入等体积、等浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积比1：3．

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