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    下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、NaCl的电子式：
    C、镁离子的结构示意图：
    D、CH4的比例模型：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,原子结构示意图,球棍模型与比例模型
    专题：
    分析：A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；
    B．氯化钠属于离子化合物，离子化合物的电子式需要标出阴阳离子所带电荷；
    C．镁离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；
    D．甲烷为正四面体结构，根据甲烷的比例模型和球棍模型的表示方法判断．
    解答： 解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；
    B．NaCl为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，正确的电子式为：，故B错误；
    C．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层为8个电子，镁离子结构示意图为：，故C错误；
    D．比例模型能够体现出各原子相对体积大小及空间结构，甲烷为正四面体结构，碳原子体积大于氢原子，甲烷的比例模型为：，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、比例模型与球棍模型、离子结构示意图与 原子结构示意图的表示方法及区别，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的正反应为
     
    反应（吸热或放热）；且m+n
     
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）后，达到平衡后混合物颜色
     
    ；而维持器内压强不变，充入氖气，最后混合物颜色
     
    （填“变深”“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下磷与干燥氯气反应，若12.4g磷消耗掉15.68L氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（　　）
    A、1：2B、2：3
    C、3：1D、5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E； C是高分子化合物．在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子数相等）．转变关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）B的电子式是
     
    ．
    （2）E的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出实现下列转化的化学方程式
    ①A→D
     
       ②B→C
     

    （4）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量
     
     1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．若100克A和120克E反应生成了88克F，则F的产率是
     
    （用百分数表示）
    （6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是
     

    A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
    B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
    C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
    D．由B生成C是通过加聚反应制得的
    E．分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的B耗氧量相等
    F．在 A+E→F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B、氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
    C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1
    D、③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列正确的叙述有（　　）
    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    ⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．
    A、①②③⑤B、②③⑤
    C、②③D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、H2、2H、H+是三种不同的核素
    B、3He和4He互为同位素
    C、14C和14N互为同素异形体
    D、元素的种类多于核素的种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请结合所学知识设计实验，证实AlO2-结合H+的能力比CO32-强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）．
    ①操作要点
     
    ；
    ②能证明AlO2-结合H+的能力强于CO32-的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
    主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
    回答下列问题：
    （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
     
    ．
    （2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）②元素和⑥元素形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．③、④处于不同周期
    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
    C．⑥在同主族元素中非金属性最强
    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    E．①与⑧形成的化合物具有两性．

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