Question

17．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡．下列分析正确的是（　　）

• A． 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$增大
• B． 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
• C． 恒温恒容时，分离出部分SO₂气体可提高MgSO₄的转化率
• D． 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

Answer 1

分析 A．恒温恒容时，充入CO气体，相当于增大压强；
B．升高温度，平衡正向移动；
C．分离出部分SO₂气体，可使平衡正向移动；
D．平衡常数只与温度有关．

解答 解：A．恒温恒容时，充入CO气体，相当于增大压强，则平衡逆向移动，达到新平衡时$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$减小，故A错误；
B．升高温度，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，故B错误；
C．分离出部分SO₂气体，可使平衡正向移动，则可提高MgSO₄的转化率，故C正确；
D．平衡常数只与温度有关，改变压强，平衡常数不变，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了平衡移动的影响因素和平衡状态的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，解题时要注意勒夏特列原理的灵活运用．