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    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    B、相同状况下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是一个吸热反应
    C、为了提高SO2转化率，可适当提高O2浓度
    D、升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度与起始投入的量有关，不一定相等；
    B、反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）与2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）互为可逆的反应，而后者是放热反应，所以前者是吸热反应；
    C、要可逆反应中提高一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，据此判断；
    D、升高温度，无论是正反应还是逆反应速率都会增大，据此答题．
    解答： 解：A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度与起始投入的量有关，不一定相等，故A错误；
    B、反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）与2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）互为可逆的反应，而后者是放热反应，所以前者是吸热反应，故B正确；
    C、要可逆反应中提高一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故C正确；
    D、升高温度，无论是正反应还是逆反应速率都会增大，故D正确．
    故选A．
    点评：本题主要考查影响化学平衡移动的因素，以及影响化学反应速率的因素，难度 不大，解题时注意基础知识的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类的正确组合是（　　）
    碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物
    A． Na2CO3H2SO4NaOHCO2SO2
    B．NaOHHClNaClCONa2O
    CNaOHCH3COOHCaF2SO2CO
    D．KOHHNO3CaCO3SO3CaO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量：23.15 kJ
    ②0.92.70.2放出热量：Q
    下列叙述错误的是（　　）
    A、容器①、②中反应的平衡常数相等
    B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
    C、容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
    D、若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（　　）
    A、3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    B、C+CO2
      △  
    .
     
    2CO
    C、NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑
    D、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无色溶液中，离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+Na+NO
     
    -
    3
        S2-
    B、Mg2+H+SO
     
    2-
    4
       NO
     
    -
    3
    C、Al3+Na+HCO
     
    -
    3
      SO
     
    2-
    4
    D、Fe3+H+SCN-   Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是（　　）
    A、甲烷  甲醇
    B、乙炔  苯
    C、乙烷  丙三醇
    D、乙烯  乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达式正确的是（　　）
    A、O2-的结构示意图：
    B、Na2S的电子式：
    C、甲醛的结构简式：CH2O
    D、氮分子的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

    （1）C元素位于元素周期表第
     
    周期，第
     
    族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
     

    （2）用“大于”“小于”或“等于”填空
    离子半径酸性还原性得电子能力
    N3-
     
     Al3+    		H2SO4
     
     HClO4    		O2-
     
     S2-    		35Cl
     
     37Cl
    （3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
     

    （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.1mol?L-1 CuSO4溶液480mL．
    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算，应选择下列正确
     

    A．需要CuSO4固体8.0g    B．需要CuSO4?5H2O晶体12.0g
    C．需要CuSO4?5H2O晶体12.5g    D．需要CuSO4固体7.7g
    （3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     
    ．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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