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    下列有关焓变与反应热的说法，正确的是（　　）
    A、反应热和焓变的单位都是kJB、如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C、如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D、任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
    分析：在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，反应热和焓变的单位都是kJ?mol-1；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO．
    解答：解：A、反应热和焓变的单位都是kJ?mol-1，故A错误；
    B、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故B正确；
    C、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故C错误；
    D、有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查焓变的定义、单位和测量方法，难度不大，注意有些反应的反应热不能通过实验直接测定，需要通过盖斯定律间接求算．
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    下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、Ag+和Cl-在水溶液中的反应，其活化能为零B、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关C、放热反应一定能自发进行，而吸热反应一定不能自发进行D、熵增大的反应其焓变不一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）试回答下列各问题：
    （1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                 。

    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
    ①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
    键能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=         。
    ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                       。
    （3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
    则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）试回答下列各问题：

       （1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                  。

      

    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

    ①已知：H2(g)+Cl2(g)  ===  2HCl(g)  ΔH=-185 kJ/mol;

    键能ΔH298(H—H)=436 kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)=247 kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=          。

    ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                        。

    （3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH=-a kJ/mol

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH=-b kJ/mol

    ③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)    ΔH=+ckJ/mol

    则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)    ΔH=-                。

     

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