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【题目】200 ℃,将1 mol H2(g)2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2(g)H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ/mol

(1)反应刚开始时,由于c(H2)______ mol/Lc(I2)______mol/L,而c(HI)_____,所以化学反应速率 _______最大,而________最小(为零)

(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____c(I2)_____,而c(HI)________,从而化学反应速率v()______,而v()_____(以上填增大”“减小不变”)

(3)当反应进行到v()v()_______时,此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时,反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(“>”“<””)c kJ

【答案】mol/L mol/L 0 正反应速率 逆反应速率 减小 减小 增大 减小 增大 相等 3mol <

【解析】

1)反应刚开始时,由于cH2=mol/LcI2=mol/L,而cHI=0,所以正反应速率最大,而逆反应速率最小(为零),

故答案为:mol/Lmol/L0;正反应速率;逆反应速率;

2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2)减小,cI2)减小,而cHI)增大,从而化学反应速率v减小,而v增大,

故答案为:减小;减小;增大;减小;增大;

3)当反应进行到vv相等时,此可逆反应就到了平衡;反应是气体体积不变的反应,若保持外界条件不变时,反应混合物的总物质的量为3mol。反应为可逆反应,不能反应彻底,此时放出的热量Q<c kJ。故答案为:相等;3mol<

练习册系列答案
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【题目】对此聚合物分析正确的是(  )

A. 其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5

B. 它是缩聚反应产物

C. 其单体是CH2=CH-COOC2H5

D. 其链节是CH3CH2-COOC2H5

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【题目】5.60 g纯铁粉加入适量稀硫酸中,固体完全溶解。加热条件下向反应液中先加入1.7 g NaNO3固体(已知NO3-在酸性条件下具有强氧化性),再通入448 mL Cl2(标准状况下,假设Cl2不逸出),产物中铁元素全部以Fe3存在。(要求简要写出计算过程)

(1)被氯气氧化的Fe2物质的量为________

(2)NaNO3对应的还原产物中氮元素的化合价是________

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【题目】碳是构成物质世界最重要的元素之一,能形成众多的化合物。

已知碳完全燃烧可放出3148kJ热量,液态水汽化时要吸收44kJ热量。

请写出制备水煤气的热化学方程式________

恒容密闭容器中发生反应,当通入不同量的充分反应后得到如下实验数据:

实验组

温度

起始量

足量

平衡量

达到平衡所需的时间

1

650

2

2

4

2

650

5

由实验组1数据可知,达到平衡时________mol/(Lmin)

由实验组12数据分析可知,增大压强对该可逆反应的影响是________

若在一定温度、容积可变的密闭容器中发生上述反应,下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是________填编号

a.容器中压强不变 b.1molH-H键断裂,同时断裂2molO-H

c.c(H2O)=c(CO) d.v(H2O)=v(H2) e..容器体积不变

草酸亚铁晶体(FeC2O4)样品在惰性气体保护气下加热,测得加热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示:

350时,固体的成分是________

400时,样品继续分解得到一种混合气体,该混合气体能使澄清的石灰水变浑浊,也能使灼热的CuO出现红色,则400时样品发生反应的化学方程式为________

③取350时的上述样品难溶于水,置入0.12mol/L的酸性溶液中,二者恰好反应,写出该反应的离子方程式________

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【题目】环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为:。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是(

A.T1T2

B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

C.a点的反应速率小于c点的反应速率

D.反应开始至b点时,双环戊二烯平均速率约为:0.45molL1h1

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【题目】水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发):

时间

温度/

20

30

40

40℃冷却到20

沸水浴后冷却到20

颜色变化

红色略加深

红色接近①

红色比③加深较多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列说法不正确的是(

A.NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.③的过程中,颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小

D.⑤比①pH增大,推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故

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【题目】A、B、M、N四种有机物的有关信息如下表所示:

A

B

M

N

比例模型为;

球棍模型为:

键线式结构为:

①能与钠反应,但不能与NaOH溶液反应;②能与M反应生成相对分子质量为100的酯

请回答:

(1)A在一定条件下可合成包装塑料,反应的化学方程式为____________

(2)Ni作催化剂的条件下,B与氢气加热时反应的化学方程式为______________

(3)M的分子式为__________,MN反应的化学方程式为_______________

(4)满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为______________

I:链状 ii:只含一种官能团 iii:能与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀

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【题目】一定质量的乙烯,完全燃烧时放出的热量为Q,完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/LNaOH溶液,则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是

A. 5QB. 5Q10QC. 10QD. 大于10Q

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【题目】1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂,已知:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H0,一定温度下,将2 molNO2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应。

下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)

A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变

C. NOCl2的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO

为了加快化学反应速率,同时提高NO的转化率,其他条件不变时,可采取的措施有_________(填选项序号字母)

A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再充入Cl2气体 D. 使用合适的催化剂

一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(B)所示,当n(NO)/n(Cl2)=2.5时,达到平衡状态,ClNO的体积分数可能是下图中DEF三点中的________点。

(2) 在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO2 mol Cl2,在不同温度下发生反应2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3

与实验相比,实验除温度不同外,还改变的条件是__________________

实验反应至25 min达到平衡,用NO物质的浓度变化表示的反应速率为__________________。达到平衡时,若实验达到平衡时的热量变化为Q kJ,则该反应的热化学方程式为________

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