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    为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用焦炉气--含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品，其工艺流程图如下：

    （1）下列有关说法正确的是______．
    a．含SO2烟气直接排放易引起酸雨
    b．焦炉气若用河水洗涤后直接排放，易引起水体的富营养化
    c．脱氨焦炉气可作燃料发电
    d．检验硫酸铵产品中是否混有较多的亚硫酸铵杂质，可用溴水作试剂
    （2）生产亚硫酸氢铵时，加入少量对苯二酚的作用是______．
    （3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：______．
    （4）已知烟气含SO22%，焦炉气中含NH34.8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略．则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为______．

    解：（1）a．SO2是引起酸雨的主要气体，故a正确；
    b．焦炉气中含有氨气，易引起水体的富营养化，故b正确；
    c．脱氨焦炉气含有甲烷、CO等可燃性气体，可作燃料发电，故c正确；
    d．亚硫酸铵具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，故d正确；
    故答案为：abcd；
    （2）生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，则生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，
    故答案为：对苯二酚作还原荆，保证亚硫酸氧铵不被氧化；
    （3）氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应，反应的方程式为HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4-+H2O，
    故答案为：HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4-+H2O；
    （4）需要的NH3与SO2的物质的之比理论上应为2：1，设含SO2烟气与焦炉气的体积分别为x、y，
    则有2%x：4.8%y=1：2，x：y=1.2：1，
    故答案为：1.2：1．
    分析：（1）a．SO2是引起酸雨的主要气体；
    b．含氮物质易引起水体的富营养化；
    c．脱氨焦炉气含有甲烷、CO等可燃性气体，可作燃料发电；
    d．亚硫酸铵具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应；
    （2）生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂；
    （3）氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应；
    （4）根据质量守恒计算，即需要的NH3与SO2的物质的之比理论上应为2：1．
    点评：本题考查尾气的处理和实验流程问题，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，解答本题一定要认真读题，加强自学能力的培养．
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


    1. A.
      标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NA
    2. B.
      7.8g Na2O2含有阴离子数目为0.2NA
    3. C.
      1L 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NA个NH4+
    4. D.
      58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于胶体的叙述不正确的是


    1. A.
      肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体
    2. B.
      胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
    3. C.
      用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
    4. D.
      Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在pH=1溶液中能大量共存的离子组是


    1. A.
      MnO4-、OH?、SO42-、Cl-?
    2. B.
      Fe2+、K+、NO3-、Al3+
    3. C.
      NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-?
    4. D.
      Na+、Ca2+、Cl?、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
     
    （1）加入活性炭的作用是______；在乡村没有活性炭，常加入______来净水．
    （2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是______．
    （3）若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：

    ①______；
    ②______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
    Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是______
    A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______．
    A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为______．
    Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为______．
    （2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式______．在①处包有的固体物质可能是
    a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室里需用950mL　0.1mol/L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是


    1. A.
      称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水
    2. B.
      称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液
    3. C.
      称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水
    4. D.
      称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是


    1. A.
      Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    2. B.
      Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    3. C.
      碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    4. D.
      氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零．由此计算：
    （1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？（2）反应后容器中的物质是？

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