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    17．原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子L层电子数分别为5、6、8、8．C+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d-与c+多1个电子层．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的非金属性a＞b
    B．a与b只能形成两种化合物：ab和ab2
    C．c和其他3种元素均能形成离子化合物
    D．d与a元素能形成离子化合物

    分析 原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子L层电子数分别为5、6、8、8，可知a为N，b为O元素．C+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，则c为Na元素；d-与c+多1个电子层，d为Cl，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，a为N，b为O，c为Na，d为Cl，
    A．同周期从左向右非金属性增强，元素的非金属性a＜b，故A错误；
    B．a与b能形成NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，故B错误；
    C．Na与N、O、Cl均形成离子键，化合物均为离子化合物，故C正确；
    D．d与a元素均为非金属元素，只能以共价键结合成化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（　　）
    A．化合物：干冰，明矾，烧碱B．同素异形体：C60，石墨，金刚石
    C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D．混合物：纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．某温度下纯水PH=6，则在该条件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的电离程度相同
    B．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+D2O?NH3•D2O+H+
    C．已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）；△H=-QKJ/mol
    D．水的自偶电离方程式：2H2O?H3O-+OH-，则液氨自偶电离：2NH3?NH4++NH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成．己知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其 熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解．

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如1图所示．
    ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体
    （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图2示装置制备亚硝酰氯．
    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为
    ②装 置D中的现象为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成
    ③装置E中无水氯化钙的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置
    ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是O2
    （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示．
    ①阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O
    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．不同元素的原子结构的分子只含极性共价键
    B．137Cs和133Cs是中子数不同质子数相同的同种核素
    C．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”．藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也．铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之．时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之．后者的反应原理为（　　）
    A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
    （1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池（A）不能，（B）能；如果不能，说明其原因（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；
    （2）如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型（“氧化”或“还原”），电解质溶液名称：
    负极：铜，Cu-2e-=Cu2+，氧化反应；
    正极：碳，2Ag++2e-=2Ag，还原反应．
    若导线上转移电子0.1mol．则正极质量增加10.8g．电解质溶液为硝酸银溶液．

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）

    A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

    B．NaNO2可防止食物腐败，腌腊制品中的NaNO2对人体没有副作用

    C．干冰和碘化银均可用于人工降雨

    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    （1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为 。

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

    ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________；

    （3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________

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