[题目]采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水.并检验氯气的氧化性.同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量.(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 .(2)为完成上述实验.正确的连接顺序为A连 ,B连 (填写导管口字母).(3)若检验氯气的氧化性.则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的 .a.酸性高锰酸钾溶液 b.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______ (填写导管口字母)。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。

a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.氯化亚铁溶液

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。

②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。

【答案】 2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ E C bd 浓硫酸吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量（因为乙方案是测水的质量）甲 16(c－a)/(b－c) 偏低

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其离子反应方程式为：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑；（2）根据（1），A中出来的气体为氢气，B中出来的气体为Cl2，根据实验目的，以及问题（5），因此A连接E，B连接C；（3）检验氯气具有氧化性，需要加入的是还原剂，a、酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，故a错误；b、I－具有还原性，发生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，溶液显蓝色，说明Cl2具有氧化性，故b正确；c、虽然Na2SO3具有还原性，但实验无现象，无法判断是否发生反应，故c错误；d、Fe2＋具有还原性，发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明发生反应，故d正确；（4）甲和丙是用氢气还原氧化铜，来测定Cu的相对原子量，从A中出来的氢气中混有水蒸气，影响测定水的质量，因此c的作用是吸收H2中H2O，应盛放的试剂是浓硫酸；（5）①乙方案中b与外界连通，空气中含有水蒸气，被b装置吸收，容易产生误差，因此甲方案所测结果更准确，甲方案发生CuO＋H2Cu＋H2O，CuO的质量为(b－a)g，产生Cu的质量为(c－a)g，根据Cu原子守恒，因此有(b－a)/(M＋16)=(c－a)/M，解得M=16(c－a)/(b－c)；②乙实验方案得出Cu的相对原子质量为[18(b－a)/d]－16，b与外界连通，空气中含有水蒸气，被b装置吸收，d的质量增加，[18(b－a)/d]－16偏低。

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②下列说法正确的是__________(填代号)。

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b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

①X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_______________________。

②请你设计实验验证X是否变质：___________________________________________。

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①该气体的电子式为______________。

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（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为．
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