将下列固体加入到NH₄Cl溶液中，不能生成NH₃的是

A.
Na
B.
Na₂O
C.
NaOH
D.
NaHCO₃

D
分析：能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质可以生成氨气，不能生成碱性物质的不能生成氨气，据此分析解答
解答：A、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，故A不符合；
B、Na₂O溶于水生成氢氧化钠溶液，和氯化铵反应生成氨气，故B不符合；
C、氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气，故C不符合；
D、碳酸氢钠溶液和氯化铵发生微弱的双水解反应生成两种弱电解质一水合氨和碳酸，不能生成氨气，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必须是碱性溶液”即可解答本题．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃?xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS₂）制备铁黄的流程如图：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是

搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）

、

引流

．
（2）试剂a最好选用

空气

（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO₃）；其作用是

作氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

．
（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是

（填序号）．

（4）检验溶液Z中含有N

的方法是

取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH₄⁺

．
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe₂O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

根据图象推断670℃时Fe₂O₃还原产物的化学式为

FeO

，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．

取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H₂O₂溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．

．仪器自选．可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

填空：
（1）氯化铝水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是

Al₂O₃

（填“化学式”）．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的

NaOH

（填化学式）；其水解的离子方程式为

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．
（3）H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡．
①当向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向

正移

移动，c（S^2-）

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H⁺）

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②当向H₂S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向

正移

移动，c（S^2-）

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H⁺）

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH₄Cl溶液的说法正确的是

②③⑤⑧⑨

．
①c（NH

）=0.1mol?L^-1
②溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
③水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）
④溶液的pH=1
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）
⑥升高温度，溶液的pH增大
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质
⑧c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1
⑨c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）
⑩NH₄Cl水解的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值为，水电离的c(H⁺)= mol/L

（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI
颜色	白色	浅黄色	黄色
Ksp	2.0×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：

。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)/c(Cl^-)= 。

（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是（填序号）。

（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ① HNO₃② H₂SO₄③ CH₃COOH

④ Ba（OH）₂⑤ NaOH ⑥ CH₃COONa ⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）

（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值为，水电离的c(H⁺)= mol/L

（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI
颜色	白色	浅黄色	黄色
Ksp	2.0×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：

。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)/c(Cl^-)= 。

（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是（填序号）。

（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ① HNO₃②H₂SO₄③ CH₃COOH

④ Ba（OH）₂⑤ NaOH ⑥ CH₃COONa ⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）

（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________ 。

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科目：高中化学 来源：2012届山西省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值为，水电离的c(H⁺)= mol/L

（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI
颜色	白色	浅黄色	黄色
Ksp	2.0×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：

。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)/c(Cl^-)= 。

（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是（填序号）。

（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ① HNO₃② H₂SO₄③ CH₃COOH

④ Ba（OH）₂⑤ NaOH ⑥ CH₃COONa ⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）

（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________ 。

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将下列固体加入到NH4Cl溶液中，不能生成NH3的是

将下列固体加入到NH₄Cl溶液中，不能生成NH₃的是