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    【化学——选修5：有机化学基础】龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

    龙葵醛

    （1）龙葵醛的分子式为 ，其中含氧官能团的名称是 ；A物质得到的1H－NMR谱中有

    个吸收峰，B的结构简式可能为 。

    （2）反应③的反应类型为 ，反应⑤的反应条件为 。

    （3）反应⑥的化学方程式为 。

    （4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东仲元中学高二下期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：

    pH

    2

    4

    6

    6.5

    8

    13.5

    14

    腐蚀快慢

    较快

    慢

    较快

    主要产物

    Fe2＋

    Fe3O4

    Fe2O3

    FeO

    下列说法错误的是( )

    A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

    B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

    C．当pH＞14时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津静海一中等校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：

    （1）D元素在元素周期表中的位置____________，写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。

    （2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。

    （3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________

    （4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津静海一中等校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

    金属

    冶炼原理

    A

    Fe

    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    B

    Hg

    2HgO2Hg+O2↑

    C

    Al

    2Al2O34Al+3O2↑

    D

    Na

    2NaCl(熔融）2Na+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津静海一中等校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是

    A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

    B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气

    C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

    D．水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放造成的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究氮的固定具有重要意义。

    （1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为 而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：

    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

    已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 K1 ②

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1 K2 ③

    则△H= ；K= （用K1和 K2表示）。

    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：

    序号

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    t/℃

    30

    40

    50

    80

    NH3生成量/（10﹣6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    下列能说明反应①达到平衡状态的是 （填字母）。K]

    a．NH3和O2的物质的量之比为4：3

    b．反应混合物中各组份的质量分数不变

    c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3

    d．容器内气体密度不变

    若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为 ；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

    A．10.7 B． 8.5 C． 9.6 D． 10.2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）分析如图所示的三个装置，回答下列问题：

    ①装置a中铝电极上的电极反应式为________________________。

    ②装置b中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置c中铜电极上的电极反应式为_____________________________________。

    燃料电池是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。

    （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：__________________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的负极电极反应式______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是 ( )

    A．置换反应一定是氧化还原反应

    B．化合反应不可能是氧化还原反应

    C．分解反应可能是氧化还原反应

    D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

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