Question

同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

1. A.
   W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
2. B.
   W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
3. C.
   Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
4. D.
   WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2:1

Answer 1

C
根据W、X的最外层电子数比为3：2，而且是原子序数递增的主族元素可知W是C，X是Al，则Z是Cl。根据电负性的周期性变化：Cl>C>Si或Cl>S>C等，A项错误；根据原子半径的周期性变化可知一定有Al>C，即B项错误；若Y是Si，则C正确；若Y是S则CS₂中σ键与π键的比为1：1，D项错误。
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。