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    【题目】已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量

    B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快

    C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变

    D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol1

    【答案】B

    【解析】

    A. 该反应为可逆反应，充入2mol HI（g）充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5kJ，A错误；

    B. 加入催化剂，单位体积活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快，B正确；

    C. 从图表信息可知，该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C错误；

    D. 由于该反应为吸热反应，所以H2(g) +I2(g)2HI(g)的反应热ΔH＝+12.5kJ·mol1，D错误；正确选项B。

    练习册系列答案
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    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA

    B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NA

    C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的数目为 0.1 NA

    D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA

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    【题目】将明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是

    A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性

    B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质

    C. 加入溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗溶液

    D. 加入溶液至恰好完全沉淀， 全部转化为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+的产物是________________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是________。

    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是__________________________________________________。

    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚

    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是________，原因是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于人体内微量元素的是（　 　）

    A.碳、氟B.锌、硒C.氮、氢D.碘、钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：

    化学键

    C-H

    C=C

    H-O

    C-C

    C-O

    键能/kJ·mol-1

    413

    615

    463

    348

    351

    下列说法错误的是

    A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

    B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

    C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

    D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：

    Ⅰ．（1）高岭土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，请改写成氧化物的形式_________________；

    （2）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是(用文字叙述)___________________；

    （3）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_____________________；二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式____________________________。

    Ⅱ．CH4–CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

    CH4–CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1③

    （1）有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

    A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    （2）若该反应在容积不变的绝热容器中进行，能够判断该反应已达到平衡的是____（填标号）。

    A、c(CO2)/c(H2)不再发生变化 B．气体的密度不再发生变化 C．气体的平均摩尔质量不再发生变化 D．每有8molC-H键生成的同时有4molH-H键的断裂 E．容器的温度不再发生变化

    （3）T℃时，在体积为10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    C. 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓

    D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)

    C. 溶液的质量分数w=MV/22.4m D. 对分子质量M=22.4mw/(1—w)V

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