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    实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
    ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    ③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全部符合要求
    B
    甲烷燃烧是放热反应，①错；生成的水是液态，③错；答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    B．镁与盐酸反应
    C．盐酸和氢氧化钙溶液反应
    D．甲烷的燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16g。
    试回答：
    （1）电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。
    （2）电解池B中阴极的电极反应式是__________。
    （3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的
    pH=_________（忽略电解前后溶液体积的变化）。
    若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是__________。
    （4）已知在l0lkPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
    ⑴火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）  △H="-" 534 kJ·mol－1    ①
    H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）  △H="-" 98．64 kJ·mol－1           ②
    H2O（1）=H2O（g）  △H=+44kJ·mol－l            ③
    则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=       ，
    ⑵据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作 原料的燃 料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图所示。

    则该电池的正极反应____                       ___
    ⑶H2O2是一种不稳定易分解的物质。右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图 。

    ⑷某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率，取溶液0.5L进行分析，数据如表格所示：
    t（S）
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    n(H2O2) (moL)
    		0.8
    		0.7
    		0.62
    		0.55
    		0.27
    		0.03
    在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率___________。
    ⑸H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析。


    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。
    A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
    ③最后称量红棕色固体的质量为0．8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为
    _________（小数点后面保留一位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：① Cu(s)＋H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l) △H 1
    ②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H 2
    ③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2 (g) △H 3
    ④Cu(s)＋2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋H2 (g) △H4
    则ΔH4的正确表达式为（   ）
    A．△H4＝△H 1＋×△H 2＋×△H 3 B．△H4＝△H 1＋×△H 2—×△H 3
    C．△H4＝△H 1＋2×△H 2—2×△H 3 D．△H4＝2×△H 1＋△H 2＋△H 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
    I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
    化学反应
    		平衡常数
    		温度
    973 K
    		1173 K
    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
    		K1
    		1．47
    		2．15
    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
    		K2
    		2．38
    		1．67
    ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
    		K3
    		？
    		？
     
    请回答：
    （1）反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
    A．缩小反应容器的容积
    B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
    ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
    II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为                        。
    （6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

    如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为            mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨的合成是最重要的化工生产之一。
    I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ① 用焦炭跟水反应：      C(s）+ H2O(g)CO(g）+ H2(g)；
    ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)
    已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =__________    ___。

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
    3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		3 mol H2、2 mol N2
    		6 mol H2、4mol N2
    		2 mol NH3
    达到平衡的时间（min）
    		         t
    		5
    		8
    平衡时N2的浓度（mol·L-1）
    		c1
    		3
    		 
    N2的体积分数
    		ω1
    		ω2
    		ω3
    混合气体密度（g·L-1）
    		ρ1
    		ρ2
    		 
     
    (1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
    b．v（N2）正＝3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    (2）甲容器中达到平衡所需要的时间t     5min (填>、< 或=)
    (3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率       （注明单位）。
    (4）分析上表数据，下列关系正确的是________．
    a．2c1 =3mol/L         b．ω1 = ω2            c．2ρ1 = ρ2    
    (5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=____  __（用分数表示）（mol/L）－2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。
    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
    CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol      ①
    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol       ②
    H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                 。
    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

    ①该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
    ②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），
    则上述反应的KP＝                       。
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为            。

    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为          g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知： P4(s)＋6Cl2(g)4PCl3(g) + a kJ， P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g) + b kJ。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是
    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反应热
    C．Cl－Cl键的键能为
    D．P－P键的键能为

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