Question

1 mol CH₄气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H₂O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH₄与一定量O₂燃烧生成CO、CO₂、H₂O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O₂的质量为   (　　)

1. A.
   40 g
2. B.
   56 g
3. C.
   60 g
4. D.
   无法计算

Answer 1

C
试题分析：由题意可知，甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂ (g)+2H₂O（l）  ΔH=－890 kJ·mol^-1；同理不完全燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+3/2O₂ (g)＝CO(g)+2H₂O（l）ΔH=－607 kJ·mol^-1。设不完全燃烧、完全燃烧的CH₄的物质的量分别是x、y，则x＋y="1" mol、607·x ＋802·y＝819.25 kJ
解得x="0.25" mol、y="0.75" mol
则消耗氧气的质量是（0.25×1.5＋0.75×2）mol×32g/mol＝60g，答案选C。
考点：考查反应热的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础、灵活性强。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。