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    在反应H2+Cl2=2HCl中，已知断开1mol H-H需要能量436kJ，断开1mol Cl-Cl需要能量243kJ，断开1mol H-Cl需要能量431kJ，判断该反应是（　　）
    分析：反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，根据吸收的能量之和与放出的能量判断反应的吸放热，并计算能量．反应的反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量判断；
    解答：解：反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，
    生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，
    放出能量：2×432kJ=864kJ，
    放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，因此反应物总能量高于生成物的总能量；
    且放出热量为：864kJ-679kJ=185kJ，
    所以该反应放热为：185kJ；
    故选D．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的方程式计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（    ）。


    1. A.
      放出83 kJ热量
    2. B.
      吸收183 kJ热量
    3. C.
      反应总能量低于生成物的总能量
    4. D.
      放出183 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（     ）。

    A. 放出83 kJ热量                  　　B.吸收183 kJ热量

    C.反应总能量低于生成物的总能量     　　D.放出183 kJ热量

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为243kJ/mol，H－Cl键能为432kJ/mol。

    （1）                    判断该反应是放热还是吸热。              

    （2）                    计算生成1mol HCl时反应的能量变化。             

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（     ）。

         A. 吸热反应              B. 放热反应        C. 放出832 kJ热量       D.吸收183 kJ热量

     

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