【题目】对甲基苯甲醚是我国CB2760-86规定为允许使用的食用香料。常用于烘烤食品、软糖、冰冻乳制品。根据以下与其有关的合成有机物H的路线，回答问题。
(1) 有机物A的名称是___，有机物C的结构简式是___。（）
(2) E→F的反应类型是___，F→G的反应类型是___。
(3) 已知G→H的反应过程是，G先与NaBH4以物质的量比4：1发生加成反应，然后再水解生成H以及钠和硼的氢氧化物，则G→H的总化学方程式为___。
(4) 能与FeCl3溶液发生显色反应的E的同分异构体中，其苯环上的一氯取代物最多有___种。
(5) 已知
，请结合题中信息设计由
合成
的合成路线(其他试剂任选)：___。
【答案】甲苯 
加成（或还原）反应 氧化反应 4
+NaBH4+4H2O→4
+B(OH)3+NaOH 4 
【解析】
A与浓硫酸反应生成B
，结合苯的磺化反应可知A为
，B在一定条件下生成C，C与SO2生成D
，认为C发生酸化生成了酚羟基，则C为，D发生取代反应生成E，E发生加成反应生成F，F被O3氧化生成G，G与NaBH4发生加成反应后再水解转化为H。
(1) 由分析可知A为，名称是甲苯；C的结构简式是；
(2) E→F时苯环中的大π键断裂，产物中有两个碳碳双键，可知反应类型是加成（或还原）反应；F→G时，F被O3氧化，将一个碳碳双键断裂后双键两个碳上各加上一个氧原子，所以反应类型是氧化反应；
(3) 已知G→H的反应过程是，G先与NaBH4以物质的量比4：1发生加成反应，则与NaBH4个数比是4：1，然后再水解生成H以及NaOH和 B(OH)3，根据原子个数守恒，可知反应物质中还有四个水，得到G→H的总化学方程式为4+NaBH4+4H2O→4+B(OH)3+NaOH；
(4) E的分子式为C8H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，还有两个碳原子，两个碳原子可以是两个甲基和一个乙基，当苯环上再加两个甲基时，苯环上只剩下三个氢原子，一氯取代物最多只剩下三种；当苯环上再加一个乙基时，乙基可在酚羟基的邻、间、对位，有
、
、
，其苯环上的一氯取代物分别有4、4、2种，所以最多有4种；
(5) 采用逆推法，合成
，由
在酸性条件下水解生成，结合题目路线F→G，由
被O3氧化生成，再由结合条件，生成
，所以合成路线为：。
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【题目】以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是（ ）
A.负极的电极反应为：2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O
B.溶液中的阳离子向a极运动
C.A处通入O2
D.b极是该燃料电池的负极
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【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
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【题目】目前的锂离子电池的正极材料多是LiCoO2、LiMn2O4、LiFePO4和双离子传递型聚合物等。改良正极材料的性能是锂离子电池领域的重点方向，如用碳包覆LiFePO4和向其中掺杂金属银等。下列过程是制备该正极材料的流程图：
回答下列问题：
(1)LiFePO4中铁元素的化合价为_____价。已知原料是Li2CO3、FeC2O4·2H2O、NH4H2PO4和C6H12O6的混合物，其中Li、Fe、P三种元素的物质的量比为1：1：1，C6H12O6的用量占原料总质量的5%。若原料的质量为1000 g，则需要称取NH4H2PO4的质量为_______(保留两位小数)。
(2)将原料先行研磨4 h目的是_________。为了更快得到前驱体粉末，除了保持温度在50℃外，还应进行的常见操作方法是_________。
(3)两次焙烧均需要在高纯氮气环境下进行，原因是________。葡萄糖分解产生的碳除了提供还原性环境，提高产物纯度，而且可以阻止晶粒的聚集长大，控制颗粒形状，提高LiFePO4的电导率。则葡萄糖分解的化学反应方程式(分解过程中只有C一种单质生成)为________。600℃加热时硝酸银发生分解生成红棕色气体和3种常见单质(其中两种气体单质物质的量比为2：7)，则分解时的化学反应方程式为_______。
(4)如图所示是用LiFePO4/Ag/C作正极材料制成的纽扣锂离子电池组装示意图。充电时，其正、负极材料所发生反应的电极方程式分别是______、______(锂离子电池是靠xLi＋在两极的嵌入和嵌出进行工作)。
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【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。
（1）操作1的名称是_________；
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是_________________________；判断A已过量的实验操作方法是________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度_________（填“有”或“没有”）影响。
（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是_________。
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【题目】石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下：
①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) H＝-1035.6 kJ·mol1
催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) H＝-92.8 kJ·mol1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。
②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为______。
(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H2S
H2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如图。
①H2S分解生成H2和S的反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
②微波的作用是______。
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式：______。
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是______。
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【题目】向一个铝制易拉罐充满
后，再往罐内注入足量的
溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实验现象.
（1）易拉罐开始变瘪的原因是___________，其离子方程式（或化学方程式）为___________.
（2）易拉罐后来又鼓涨起来的原因是_____________，其离子方程式（或化学方程式）为_______.
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
B. 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
C. 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NA
D. 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA
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【题目】粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg·kg-1为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 2.50×10-4mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)，向C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。
（1）反应后继续通入空气的作用是_______。
（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的_______（填化学式）。
（3）装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO
被还原为Mn2＋，则PH3和MnO反应的物质的量之比为_______。
（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，移取其中的25.00mL于锥形瓶中，用6.0×10-5mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反应原理是：SO
＋MnO＋H+= SO
＋Mn2+＋H2O(未配平)。通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_____。
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