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14.1gC3H6和1gCO气体在相同容积的容器中的压强和温度的关系如图所示.
(1)C3H6和CO摩尔质量之比为3:2;
(2)A表示C0气体,B表示C3H6气体;
(3)1gC3H6完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1.

分析 (1)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量;
(2)温度、体积相同条件下,气体的压强之比等于其物质的量之比;
(3)根据C、H原子守恒计算生成CO2和H2O的物质的量之比.

解答 解:(1)C3H6和CO摩尔质量之比为42g/mol:28g/mol=3:2,故答案为:3:2;
(2)1gC3H6和1gCO的物质的量之比为28g/mol:42g/mol=2:3,温度、体积相同条件下,气体的压强之比等于其物质的量之比,图中A、B压强之比为1.2:0.8=3:2,故A为CO,B为C3H6,故答案为:CO;C3H6
(3)根据C、H原子守恒,可知1gC3H6完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为3:$\frac{6}{2}$=1:1,故答案为:1:1.

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量有关计算等,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是(  )
A.18gH2O含有10NA个质子
B.2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.常温常压下,8g O2含有4NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响.如:以0.1mol/L醋酸为例,对CH3COOH?CH3COO-+H+进行分析:(填”增大””减小””不变””正反应””逆反应”)
(1)当向该溶液中加水,则平衡向正反应方向移动;溶液的n(H+)增大;溶液的c(H+)减小.
(2)当向溶液中加入等浓度的醋酸时,平衡不移动;溶液的n(H+)增大;溶液的c(H+)不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.根据提供条件推断元素,并按要求填空:
(1)原子核外有3个电子层,其价电子数为7,最高价氧化物化学式Cl2O7,最高价氧化物对应水化物化学式HClO4,其单质与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.
(2)原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素,与氢元素组成的化合物有两种,其化学式分别为H2O、H2O2,其单质也有两种,化学式分别为O2、O3
(3)原子序数依次递增的四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同,这些氢化物的化学式分别为CH4、NH3、H2O、HF.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.某反应的△H=+100,则反应物总能量大于生成物总能量
B.正反应为吸热反应的可逆反应,升高温度正反应+速率将增大
C.同一化学反应,化学系数不同,△H不同,反应条件不同,△H也不相同
D.反应X+Y═M+N为放热反应,X的能量一定高于M

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质里含原子数最多的是(  )
A.1mol H2B.0.5mol NH3
C.6.02×1023个的CH4分子D.0.8mol H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.100mL Al2(SO43溶液中含有Al3+5.4g.
(1)求该溶液中Al2(SO43的浓度;
(2)取上述溶液25mL稀释到150mL,稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.下列化学实验叙述不正确的是(  )
A.实验室从海带中提取单质碘的步骤:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水,继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体
C.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
D.钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝或无锈铁丝、氯化钠溶液和稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
B.1L PH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
C.78g Na2O2固体中含有的阴离子数为2NA
D.500mL 2mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+为NA,且$\frac{n(C{l}^{-})}{n(F{e}^{3+})}$=3

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