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    7．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A．
     闻气体的气味    		B．
    制取少许硅酸
    C．
     向容量瓶中转移液体    		D．
    证明氨气易溶于水

    分析 A．用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔；
    B．二氧化硅与水反应；
    C．转移液体时玻璃棒引流；
    D．氨气极易溶于水，气球变大．

    解答 解：A．用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔，图中操作合理，故A正确；
    B．二氧化硅与水反应，则不能制备硅酸，故B错误；
    C．转移液体时玻璃棒引流，图中操作合理，故C正确；
    D．图中气球变大，可知氨气极易溶于水，操作合理，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验操作和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（　　）
    A．H2-2e-═2H+B．Cu-2e-═Cu2+C．2H++2e-═H2↑D．Zn-2e-═Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．a、b、c、d、e都是短周期元素，它们的有关信息如表所示：
    a该元素能形成多种单质，其中一种是自然界中硬度最大的物质
    b其单质是空气中的主要成分，不能支持燃烧
    c最外层电子数是次外层电子数的3倍
    d短周期中最活泼的金属
    e与a是同主族元素
    （1）上述C元素（填名称）参与形成的物质种类最多．
    （2）“神舟九号”飞船内需要有一种由上表中的Na和O元素（填元素符号）组成的化合物来吸收宇航员呼出的CO2．在飞船中为模拟地球上的生态环境，会在太空舱中充入一种气体以稀释O2，这种气体分子的电子式为．
    （3）c与e可形成一种化合物，该化合物是光导纤维的主要成分．则该化合物中化学键的类型为共价键（或极性共价键）；该物质可溶于d形成的最高价氧化物的水化物，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （4）a、b、c、e的最简单氢化物中最稳定的是H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2．
    （2）检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是：KSCN溶液，现象：溶液显红色．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    反应②2Al+2H20+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．烧碱腐蚀玻璃B．酸碱腐蚀铝
    C．铁的锈蚀D．过氧化钠在空气中变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子的检验方法合理的是（　　）
    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
    B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
    C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
    D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜及其化合物在日常生活中应用广泛．某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），设计路线如下：

    回答下列问题：
    （1）检验酸性废液中含有Fe3+，常用的试剂是KSCN（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    （2）操作1的名称是过滤；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的D；
    A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
    若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3+物质的量浓度为4×10-8mol•L-1（已知25℃时，Kap=4×10-38）．
    （3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．在氯化氢气流中进行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氢离子浓度，抑制Cu2+水解（结合离子方程式并简要说明）．
    （4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其设想，铜棒应连接电源的正（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是（　　）
    A．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）
    C．加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶D．溶解、结晶、过滤、加热（升华）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
    （1）写出该反应的方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中的还原剂是Fe，氧化剂是H2O．
    （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是在玻璃管口A处接一乳胶管，乳胶管上连一玻璃管，并将管口浸没水中，用酒精灯微热烧瓶底部，如果观察到水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有一段水柱，且较长时间水柱不回落，则表明装置气密性良好．
    （3）圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气；烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，理由是防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2反应．
    （5）干燥管中的物质是碱石灰等，作用是除去H2中的水蒸气．
    （6）试管中收集的气体是氢气，如果要在A导管口点燃气体，之前必须验纯，方法是用试管收集一试管气体，试管口向下靠近酒精灯火焰点燃，如果发出爆鸣声，则证明收集的氢气不纯，如果是较轻的“噗”声，则证明氢气较纯净，目的是防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸．

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