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Ⅰ. (1)酚酞(1分)     1~2滴(1分);

   (2)①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,半分钟后,将试纸的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的pH即可。(2分)   ② C(1分) 

(3)乙同学。(1分)

甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应,有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验,随着滴加盐酸,溶液的pH由大于7逐渐减少到7,这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了;(2分)

  Ⅱ.  (4)29.2%;(2分)   

        (5)盐酸具有挥发性。(1分)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

日常生活中的许多现象都与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量某营养液中溶质的配方分别如下:
配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1molZn SO4
配方二:0.1mol KCl,0.3mol K2SO4,0.1molZnCl2
对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳,该步骤应选择的实验装置是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?和平区二模)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是
bc
bc
(填写编号).
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
;并写出其中阳离子的电子式

(4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol

(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质.其工作原理如图所示.

①固体氧化物中的O2-
(填“正”或“负”)极移动.
②电极b为电池
极,其电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-

③若A2作为燃料气,则接触面上发生的反应为
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O

④若B2A4作为燃料气,则接触面上发生的反应为
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列金属防腐措施中,利用原电池原理的是(  )

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