Question

18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Y^-电子数之差为8．下列推测不正确的是（　　）

• A． 同周期元素中X的金属性最强
• B． 原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Y^-
• C． 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
• D． 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

Answer 1

分析 元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Y^-电子数之差为8，则X为Na元素，Y为Cl元素，Z的原子序数为36-11-17=8，所以Z为O元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Y^-电子数之差为8，则X为Na元素，Y为Cl元素，Z的原子序数为36-11-17=8，所以Z为O元素，则
A．X为Na元素，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则Na的金属性最强，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径X⁺＜Y^-，故B错误；
C．Z的氢化物为H₂O，Z位于同族的最上方，根据元素周期律，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．Y为Cl，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．
故选B．

点评 本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．