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pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是(    )

A.混合液的总体积为2V L                    

B.混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.混合液中c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)         

D.混合液中2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

解析:H2R+2NaOHNa2R+2H2O

若H2R为强酸,根据H++OH-H2O,两者反应显中性时,需要的H2R的体积为V升,总体积为2V L。但由于H2R是弱酸,浓度必大于10-3mol·L-1,所以两者反应呈中性时,消耗的H2R的体积不需要V升。故A错。该溶液共含有5种离子:Na+, H+, R2-,HR-,OH-。因为两者反应时,H2R稍过量一些,H2R电离出的R2-离子又很少,所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+。故B错。根据电中性原理c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)。又因为c((H+)=c(OH-)。可判断出C错,D正确。

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A、某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-aB、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+C、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-D、等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3

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