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【题目】下列说法错误的是(

A.a所示实验中,石蜡油发生分解反应,碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜,电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时,从e口通入NH3,再从f口通入CO2g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

【答案】B

【解析】

A. 根据图a装置分析,浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽,石蜡蒸汽附着在碎瓷片上,受热分解,碎瓷片作催化剂,故A正确;

B. 阳极是粗铜,含有锌等活泼金属杂质,根据放电顺序,较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液,根据电子转移守恒,此时在阴极铜离子得电子生成铜,所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小,故B错误;

C. c所示装置是侯氏制碱法的反应原理,向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体,反应生成碳酸氢钠,g的作用是吸收氨气,冷水的目的是降低温度有助于晶体析出,故C正确;

D. 如图所示,滴定管中装有氢氧化钠溶液,所以滴定管应该选用碱式滴定管,应该是下端带有橡胶管的滴定管,故D正确。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化钠化合物中钠元素是价,NaH跟水反应放出,下列叙述正确的是( )

A.NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

B.NaH中的氢离子的电子层排布与不相同

C.NaH跟水反应后溶液呈酸性

D.NaH中的氢离子被还原成氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.标准状况下,11.2LH211.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中,有NASi原子就有4NASi—Si

C.6.4g Cu3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水,若导线中通过2NA个电子,则阳极产生22.4L气体

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子数为1.5NA

B.1 mol Na2O2中阴阳离子总数为3NA

C.4.6 g NO2N2O4混合气体中含氧原子数为0.3NA

D.11.2 L NH3所含的分子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道;D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;ED处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有2个电子。

(1)F2+离子的电子排布式是_______________

(2)BCD三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________________

(3)BC元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子, BC的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________________________________________

(4)DE可形成ED32-,则该离子的立体构型为____________ABD可形成A2B2D4分子,1mol该物质能与2molNaHCO3反应,则1 mol该分子中含有π键的数目为________

(5)如图表示FE形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E),该化合物的化学式为________;该晶胞边长为540.0 pm,该晶体密度为____________g·cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

X

Y

Z

A

液氯

非电解质

纯净物

B

电解质

化合物

C

胶体

分散系

混合物

D

酸性氧化物

非金属氧化物

氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除杂质的操作方法正确的是(

A.N2 中有少量的 CO:通过灼热的氧化铜

B.食盐中有少量的 NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C.NO 中有少量的 NO2:用水洗涤后再干燥

D.NO2 中有少量 NH3:用水洗涤后干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)2B(g)3C(g)nD(g),开始时A4molB6mol5min末达到平衡,此时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)0.2mol·L1·min1

计算:

1)平衡时A的物质的量浓度为___

2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)___

3)化学方程式中n值为__

4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

v(A)5mol·L1·min1

v(B)6mol·L1·min1

v(C)4.5mol·L1·min1

v(D)8mol·L1·min1

其中反应速率最快的是__(填编号)

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