【题目】下列说法错误的是( )
A.图a所示实验中,石蜡油发生分解反应,碎瓷片作催化剂
B.用图b所示装置精炼铜,电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变
C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时,从e口通入NH3,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误
【答案】B
【解析】
A. 根据图a装置分析,浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽,石蜡蒸汽附着在碎瓷片上,受热分解,碎瓷片作催化剂,故A正确;
B. 阳极是粗铜,含有锌等活泼金属杂质,根据放电顺序,较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液,根据电子转移守恒,此时在阴极铜离子得电子生成铜,所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小,故B错误;
C. 图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理,向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体,反应生成碳酸氢钠,g的作用是吸收氨气,冷水的目的是降低温度有助于晶体析出,故C正确;
D. 如图所示,滴定管中装有氢氧化钠溶液,所以滴定管应该选用碱式滴定管,应该是下端带有橡胶管的滴定管,故D正确。
故选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢化钠化合物中钠元素是价,NaH跟水反应放出,下列叙述正确的是( )
A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
B.在NaH中的氢离子的电子层排布与不相同
C.NaH跟水反应后溶液呈酸性
D.NaH中的氢离子被还原成氢气
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA
B.硅晶体中,有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键
C.6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子书为0.2NA
D.用惰性电极电解食盐水,若导线中通过2NA个电子,则阳极产生22.4L气体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子数为1.5NA
B.1 mol Na2O2中阴阳离子总数为3NA
C.4.6 g NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为0.3NA
D.11.2 L NH3所含的分子数为0.5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道;D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;E与D处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有2个电子。
(1)F2+离子的电子排布式是_______________。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________________
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子, B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________________________________________。
(4)D、E可形成ED32-,则该离子的立体构型为____________;A、B、D可形成A2B2D4分子,1mol该物质能与2molNaHCO3反应,则1 mol该分子中含有π键的数目为________。
(5)如图表示F与E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E),该化合物的化学式为________;该晶胞边长为540.0 pm,该晶体密度为____________g·cm-3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X | Y | Z | |
A | 液氯 | 非电解质 | 纯净物 |
B | 电解质 | 盐 | 化合物 |
C | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
D | 酸性氧化物 | 非金属氧化物 | 氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列除杂质的操作方法正确的是( )
A.N2 中有少量的 CO:通过灼热的氧化铜
B.食盐中有少量的 NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.NO 中有少量的 NO2:用水洗涤后再干燥
D.NO2 中有少量 NH3:用水洗涤后干燥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol,5min末达到平衡,此时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。
计算:
(1)平衡时A的物质的量浓度为___。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。
(3)化学方程式中n值为__。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol·L-1·min-1
②v(B)=6mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5mol·L-1·min-1
④v(D)=8mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是__(填编号)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com