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    稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3倍还原成NO）

    A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④胶头滴管，⑤500ml容量瓶．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4             B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   D．洗净所用仪器
    E．稀释浓H2SO4       F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为D、A、E、F、D、C、B．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是加快热量散失，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏偏低．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度偏偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．都是银白色的柔软金属（除铯外）
    B．密度都比较小
    C．碱金属单质都与水剧烈反应
    D．单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体；②锌；③HCl；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥Ba（OH）2溶液；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨稀硫酸；⑩熔融NaCl；⑪蔗糖；按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）．
    分类标准能导电的物质 电解质 酸 
     属于该类的物质  

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

    已知：

    （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有 种。

    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

    ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

    （2）下列说法不正确的是

    A．化合物B生成C的反应为取代反应

    B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

    C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

    D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

    （3）写出E+F→G的化学方程式 。

    （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋）>c(S2－）>c(HS－）>c(OH-）

    B．一定量的(NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+）<2c(SO42-）

    C．向0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：

    c(K＋）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(HCO3－）＞c(H＋）

    D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

    c(Na＋）=c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．对烃基苯甲醛的结构简式：

    B．质量数为37的氯原子：1737Cl

    C．NH4Br的电子式：

    D．二氧化碳分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑；”生产金属钠。下列有关说法正确的是

    A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

    B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

    D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室欲制备FeCl3固体．已知FeCl3固体易吸水潮解．现利用如图装置制取FeCl3固体．

    （1）分液漏斗①中放浓盐酸，烧瓶②中放固体二氧化锰，将浓盐酸滴加到烧瓶中共热．写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）为了获得纯净干燥的氯气，应除杂质和干燥．①在B瓶中装的液体应是饱和食盐水②其作用是除去Cl2中的HCl气体杂质；③在C瓶中装的液体应是浓硫酸 ④其作用是吸水干燥 
    （3）D中盛放的固体是铁粉，其D中发生的反应方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3在D及E装置中观察到现象是产生棕褐色的烟
    （4）F中装的是碱石灰（主要成分是CaO与NaOH），F的作用是吸收多余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E与D中
    （5）把D中反应后的生产物溶于水后，滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成血红色．

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