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    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
    B．NO2溶于水时发生氧化还原反应
    C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    分析 A、五氧化磷是酸性干燥剂不能干燥碱性气体；
    B、NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮；
    C、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；
    D、氨易液化，常作制冷剂．

    解答 解：A、五氧化磷是酸性干燥剂不能干燥碱性气体，所以P2O5不能干燥NH3，故A错误；
    B、NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，氮的化合价既升高也降低，所以二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，故B正确；
    C、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故C正确；
    D、氨易液化，常作制冷剂，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质和用途，熟悉干燥剂、氧化还原反应、浓盐酸易挥发是解题关键，注意氨易液化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）

    （1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1：则b点$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y为D（填编号）．
    A．平衡常数    B．SO3的平衡产率    C．O2的平衡转化率    D．SO2的平衡转化率
    （2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400-650℃时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4    K1
    $\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5     K2
    则在相同温度下2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常数K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代数式表示）．
    ②V2O5加快反应速率的原因是降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，其催化活性与温度的关系如图2：
    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0atm下，SO2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?SO3 （g）的Kp=113atm1/2（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．
    （5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为400～500℃，压强通常采用常压的原因是常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是①（填序号，下同），它们所含分子数最多的是③，所含原子数最多的是②，质量最小的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．分液   E．蒸馏   F．过滤
    （1）从溴水中提取溴A；
    （2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾C；
    （3）分离水和汽油的混合物D；
    （4）分离晶体碘和铁屑B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
    （1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：
    ①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
    则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
    H2OCOCO2H2
    甲 n/mol0.100.300.100.50
    乙 n/mol0.200.2000
    起始时，甲容器中反应向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为50%．
    （3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）6.72L．
    （4）将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．完成下列反应的离子方程式或化学方程式：
    （1）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    （2）写出CO32-+2H +=H2O+CO2 对应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．三写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．（只需写一个化学方程式即可）
    （1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
    （3）HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
    （1）该反应中的氧化剂是H2CrO4，还原产物是Cr（OH）3．
    （2）写出该反应的化学方程式3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O．
    （3）如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    请写出下列物理量的关系：
    （1）浓度c1与c2c1=c2   2c2与c32c2＜c3
    （2）能量a与ba+b=92.4   2b与c2b＞c
    （3）压强p1与p2p1=p2    2p2与p32p2＞p3
    （4）转化率α1与α2α1+α2=1 α2与α3α2＞α3．

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