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    6．某食品包装袋上的说明如下：
    品名苏打饼干
    配料面料、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打
    保质期12个月
    生产日期2015年5月15日
    以下说法不正确的是（　　）
    A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
    B．白砂糖属于二糖，在人体内水解而转化为单糖
    C．鲜鸡蛋清遇浓硝酸变为黄色
    D．奶油与白砂糖都是高分子化合物

    分析 A、精炼食用植物油中含有不饱和键；
    B、白砂糖是蔗糖，属于二糖；
    C、鲜鸡蛋清含有蛋白质；
    D、奶油与白砂糖都是小分子化合物．

    解答 解：A、精炼食用植物油中含有不饱和键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
    B、白砂糖是蔗糖，属于二糖，在人体内水解而转化为单糖，故B正确；
    C、鲜鸡蛋清含有蛋白质，遇浓硝酸变为黄色，故C正确；
    D、奶油与白砂糖都是小分子化合物，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了化学与生活，根据物质的性质来分析解答，知道生活中化学物质的成分及性质，合理饮食，促进人体健康．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
    （1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后产生的现象是析出蓝色晶体，原因为硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度
    （3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    甲1872022.6
    乙272.26425.25以任意比互溶
    ①1mol乙分子含有3NA个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取sp3杂化轨道；
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物中，熔沸点最高的是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．NaBrD．NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=Q1 kJ/mol
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ/mol
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ/mol
    若使46克酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A．（ Q1+Q2+Q3 ） kJB．0.5（ Q1+Q2+Q3 ） kJ
    C．（ 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 ） kJD．（ 3Q1-Q2+Q3 ） kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

    根据上图回答问题：
    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为C5H10O2；D分子中的官能团名称是羟基．
    （2）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
    （3）B发生缩聚反应的化学方程式是．（不用写条件）
    （4）A的结构简式是．
    （5）B的同分异构体中有一种同时符合下列三个条件的，其结构简式为：．
    Ⅰ．与 FeCl3 溶液发生显色反应
    Ⅱ．苯环上除了有两个取代基，还有两种氢原子
    Ⅲ．1mol该物质最多可以与3molNaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池．请回答：
    （1）电极反应式：正极Cu2++2e-=Cu
    （2）电池反应式Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    （3）盐桥的作用是平衡电荷，构成闭合回路
    （4）此电池的优点是极化作用明显减弱，可以较长时间工作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据下列某些短周期元素的性质回答问题．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
    最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5
    最低价态-1-2-4-3-1-3-1
    （1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是H＞Li＞Na（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞PH3（填化学式）．
    （2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3_（写化学式）．
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，其电子式是_（R用元素符号表示）．
    （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，含有的化学键类型共价键、配位键．
    （5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的A_来表示（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是（　　）
    A．用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁
    B．用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁
    C．金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来
    D．废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验结论正确的是（　　）
     实验操作现象结论
    A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的氧化性比碳酸强
    B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
    C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇化合态碘变蓝
    D新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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