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    下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

                                  

    (1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则装置中的X端应与直流电的___________极相连，它是电解池的___________极。

    (2)电解后铜片B的质量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。

    (3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。(已知电子电荷量e-=1.60×10-19 C)

    (1)负  阴  (2)减少


    解析:

    (1)由电镀铜的相关知识，可知铜片A的质量增加，说明A是阴极，与之相连的X端应与直流电的负极相连。

    (2)因B作阳极，阳极反应是Cu－2e-Cu2+，故电解后铜片B的质量减少，减少的质量“跑”到A上。

    (3)每生成1 mol Cu，需要转移2 mol e-，现生成0.25 g Cu，需转移

    由物理学知识知，体系中通过的电子的物质的量为

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A，B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为x，y。

    （1）当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图中装置的x端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。

    （2）电解后铜片B的质量__________。（增加、减少或不变）

    （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=1.60´10-19C）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为x、y。

                                       

    （1）当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则上图装置中的x端应与直流电的________极相连，它是电解池的________极。

    （2）电解后铜片B的质量________（填“增加”“减少”或“不变”）。

    （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电荷量e=1.60×10-19 C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

    (1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则上图装置中的X端应与直流电的____________极相连，它是电解池的___________极。

    (2)电解后铜片B的质量_____________(答“增加”“减少”或“不变”)。

    (3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。(已知电子电荷量e=1.60×10-19C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

    (1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的_________极相连，它是电解池的_________极。

    (2)电解后铜片B的质量______________。(填“增加”“减少”或“不变”)

    (3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA________。(已知电子电荷量e=1.60×10-19 C)

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